修改时间:2024-07-13 浏览次数:222 类型:期中考试
a.KMnO4
b.H2O2
c.Fe粉
d.KSCN
回答下列问题:
①已知:Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) ΔH1=+19.3kJ·mol-1
3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g) ΔH2=-57.2kJ·mol-1
C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH3=+172.4kJ·mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。
②下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。
i.当温度低于570℃时,对于反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) ,温度降低,CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
ii. 当温度高于570℃时,随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是(填“增大”、“减小”或“不变”);1000℃时,该反应的化学平衡常数的数值是。
复分解反应ii的离子方程式是。
②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN- , 方案如下:
若试纸变蓝则证明食品中含有CN- , 请解释检测时试纸中FeSO4的作用。
①H3PO2中,磷元素的化合价为
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为(填化学式);
③NaHPO2为(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显(“弱酸性”,“中性”或“弱碱性”).
①写出阳极的电极反应式:②分析产品室可得到H3PO2的原因:
①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为。
②从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是。(填选项字母)
A、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(H+) >c(HPO42-) >c(H3PO4)
B、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(OH-)>c(H3PO4) >c(HPO42-)
C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4)
D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)
③假设在25℃时测得0.1 mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12,近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数(用Kh表示) Kh=mol·L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解,结果保留两位有效数字)。
试题篮