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山东省曲阜市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：222 类型：期中考试 编辑

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一、单选题

  • 1. 《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是：（    ）
    A . 李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。 B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 C . 唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程 D . 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。 济钢指的是铁的合金

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  • 2. 下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（    ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液

    产生白色

    沉淀

    试样已氧化变质

    B

    向Co2O3中滴入浓盐酸

    产生黄绿色

    气体

    氧化性： Co2O3>Cl2

    C

    向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液

    溶液变为

    红色溶液

    待测液中含有Fe2+

    D

    向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液

    产生白色

    浑浊

    Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)

    A . A    B . B    C . C    D . D

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  • 3. 将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).下列说法错误的是（ ）

    A . 0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 B . 0到a点发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3- C . 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4L D . NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

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  • 4. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是（ ）

    A

    B

    C

    D

    X

    FeCl2溶液

    FeCl3溶液

    Fe

    FeSO4溶液

    Y

    FeCl3

    CuCl2

    Al

    Fe2(SO4)3

    Z

    Cl2

    Fe

    NaOH溶液

    Cu

    A . A    B . B    C . C    D . D

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  • 5. 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是：（ ）

    选项

    实验目的

    试剂a

    试剂b

    试剂c

    装置

    A

    验证非金属性：S>C>Si

    稀硫酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    B

    制备纯净的氯气

    浓盐酸

    MnO2

    饱和食盐水

    C

    检验溶液X中含有CO32-

    盐酸

    溶液X

    澄清石灰水

    D

    除去Na2CO3中的Na2SO4

    氯水

    混合物

    NaOH溶液

    A . A    B . B    C . C    D . D

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  • 6. 将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 (　　)
    A . (m－16)g    B . (m＋16)g C . (m－32)g    D . 16g

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  • 7. 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1 ， 某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是（ ）

    A . 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- B . 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ C . 无法确定沉淀C的成分 D . 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

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  • 8. 将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A . 当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50% B . 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。 C . 若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3 ， 则a的取值范围为 <a<1 D . 若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO2

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  • 9. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（   ）
    A . 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸： OH-、CO32-、AlO2- B . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通入氯气： I-、Br-、Fe2+ C . Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉： Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2 D . 在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液： H+、Fe3+、NH4+

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  • 10. 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（   ）

    序号

    X

    Y

    Z

    W

    ①

    Si

    Na2SiO3

    H2SiO3

    SiO2

    ②

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    ③

    Cl2

    Ca(ClO)2

    HClO

    HCl

    ④

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    Fe(OH)2

    A . ①②③    B . ①③④    C . ②③    D . ①④

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  • 11. 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（   ）

    A . 正极反应式为 B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应 C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区 D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g

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  • 12. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（     ）

    A . a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－ B . b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－ C . c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F- D . d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－

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  • 13. 常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4 ， 常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是（ ）

    A . a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) 的数值为1×10-14 B . a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp C . b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L，而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点 D . CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)

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  • 14. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
    A . KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中，生成13.44L (标准状况) Cl2转移电子数为1.2 NA B . 标准状况下，22.4LCl2通入足量水中转移电子数为NA C . 足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2 ， 若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3 ， 则生成AgCl的物质的量为2 mol D . 5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26 NA

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  • 15. 部分弱酸的电离常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2S

    电离平衡常数(25℃)

    Ka=1.8×10-4

    Ka=4.9 X 10-10

    Ka1=1.3×10-7

    Ka2=7.1×10-15

    下列有关说法正确的是（   ）

    A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 B . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存 C . NaHS溶液中加入适量KOH后：c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-) D . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN

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  • 16. 25℃时，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（   ）

    A . a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+) B . C点时溶液中有： c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－) C . D点时溶液中有： c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+) D . 曲线上A，B间的任意一点，溶液中都有： c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)

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二、综合题

  • 17. 孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3 ， 还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

    （1） 步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为.
    （2） 步骤Ⅱ中试剂①是(填代号).

    a.KMnO4      

    b.H2O2     

    c.Fe粉     

    d.KSCN

    （3） 步骤Ⅲ加入CuO 的目的是
    （4） 步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过冷却结晶、过滤等操作.
    （5） 测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值：称取2.41g硫酸铜晶体，在(填实验仪器名称)中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=(计算结果精确到0.1)

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  • 18. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3 ， 还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1） 步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 ， 上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。
    （2） 滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质。
    （3） 步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）。
    （4） 某工厂用76 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7 ， 最终得到产品41.16kg，则产率为。

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  • 19. 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
    （1） 古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_____(填字母序号)
    A . Fe          B . FeO         C . Fe3O4        D . Fe2O3
    （2） 现代利用铁的氧化物循环分解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

    ①已知：Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) ΔH1=+19.3kJ·mol-1

    3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)     ΔH2=-57.2kJ·mol-1

    C(s)+CO2(g) 2CO(g)     ΔH3=+172.4kJ·mol-1

    铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。

    ②下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。

    i.当温度低于570℃时，对于反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) ，温度降低，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ii. 当温度高于570℃时，随温度升高，反应Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是（填“增大”、“减小”或“不变”)；1000℃时，该反应的化学平衡常数的数值是。

    （3） ①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应ii的离子方程式是。

    ②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN- ， 方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有CN- ， 请解释检测时试纸中FeSO4的作用。

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  • 20. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
    （1） H3PO2是一元中强酸，则H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为：。
    （2） H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银

    ①H3PO2中，磷元素的化合价为

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为(填化学式)；

    ③NaHPO2为(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显（“弱酸性”，“中性”或“弱碱性”).

    （3） H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H3PO2)，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：。
    （4） H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式：②分析产品室可得到H3PO2的原因：

    （5） 磷酸(H3PO4) 在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图：

    ①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为。

    ②从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是。(填选项字母)

    A、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(H+) >c(HPO42-) >c(H3PO4)

    B、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(OH-)>c(H3PO4) >c(HPO42-)

    C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4)

    D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)

    ③假设在25℃时测得0.1 mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数(用Kh表示) Kh=mol·L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。

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