从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

山东省曲阜市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

（1）、古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_____(填字母序号)

A、Fe B、FeO C、Fe₃O₄ D、Fe₂O₃

（2）、现代利用铁的氧化物循环分解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe₃O₄(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO₂(g)，阻碍循环反应的进行。

①已知：Fe₃O₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH₁=+19.3kJ·mol^-1

3FeO(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+H₂(g) ΔH₂=-57.2kJ·mol^-1

C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH₃=+172.4kJ·mol^-1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。

②下图表示其他条件一定时，Fe₃O₄(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。

i.当温度低于570℃时，对于反应Fe₃O₄(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ 3Fe(s)+4CO₂(g) ，温度降低，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

ii. 当温度高于570℃时，随温度升高，反应Fe₃O₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ 3FeO(s)+CO₂(g)平衡常数的变化趋势是（填“增大”、“减小”或“不变”)；1000℃时，该反应的化学平衡常数的数值是。

（3）、①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是。

②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN^- ，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN^- ，请解释检测时试纸中FeSO₄的作用。

举一反三

Ⅰ．下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl₃、NaCl、Na₂O₂、 CO₂、I₂ ，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：

（1）关于上述相交部分的说法不正确的是_______(填序号)。

A. ①表示盐类	B. ②表示钠的化合物
C. ③表示氧化物	D. ④表示非电解质

（2）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为________。

（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。

①物质M的化学式为________。

②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为________。

Ⅱ．写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质。

（4）FeCl₂(FeCl₃)：________。

（5）CO₂(HCl)：________。

（6）NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：________。

Ⅲ．某实验小组利用下图装置探究Na₂O₂与CO₂的反应，请回答下列问题：

（7）根据实验目的，B处所盛放的试剂为________，其作用为________。

（8）装置C中观察到的现象是________，反应的化学方程式是________。

（9）装置D的作用是吸收未反应的CO₂便于O₂的检验，吸收CO₂的离子方程式是________。

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