从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

山东省曲阜市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

（1）、古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_____(填字母序号)

A、Fe B、FeO C、Fe₃O₄ D、Fe₂O₃

（2）、现代利用铁的氧化物循环分解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe₃O₄(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO₂(g)，阻碍循环反应的进行。

①已知：Fe₃O₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH₁=+19.3kJ·mol^-1

3FeO(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+H₂(g) ΔH₂=-57.2kJ·mol^-1

C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH₃=+172.4kJ·mol^-1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。

②下图表示其他条件一定时，Fe₃O₄(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。

i.当温度低于570℃时，对于反应Fe₃O₄(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ 3Fe(s)+4CO₂(g) ，温度降低，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

ii. 当温度高于570℃时，随温度升高，反应Fe₃O₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ 3FeO(s)+CO₂(g)平衡常数的变化趋势是（填“增大”、“减小”或“不变”)；1000℃时，该反应的化学平衡常数的数值是。

（3）、①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是。

②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN^- ，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN^- ，请解释检测时试纸中FeSO₄的作用。

举一反三

Zn（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═ZnO（s）△H₁=﹣351.1kJ/mol

Hg（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═HgO（s）△H₂=﹣90.7kJ/mol

由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H₃ ，其中△H₃的值是（）

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