山东省菏泽市2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷(B)

修改时间：2024-07-31 浏览次数：227 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 1．化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法错误的是（）

A . 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 B . 寻找合适催化剂能使水转化为汽油 C . 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D . 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池

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2. 关于下图所示装置的说法中，正确的是（）

A . 铜片质量逐渐减少 B . 铜是阳极，铜片上有气泡产生 C . 铜离子在铜片表面被还原 D . 电子从Zn极流出，流入Cu极，经盐桥回到Zn极

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3. 已知反应mX（g）+nY（g） $\text{[math]}$ qZ（g）的△H＜0，m+n﹥q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A . 通入稀有气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动 B . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小 C . 增加X的物质的量，X的转化率增大 D . 增加X的物质的量，Y的转化率增大

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4. 二氧化氮存在下列平衡：2NO₂（g） $\text{[math]}$ N₂O₄（g）；△H＜0，在制取N₂O₄时，下列条件中较为适宜的是（）

A . 温度130℃，压强1.01×10⁵Pa B . 温度25℃，压强1.01×10⁵Pa C . 温度130℃，压强5.05×10⁴Pa D . 温度0℃，压强5.05×10⁵Pa

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5. 下列说法错误的是（）

A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应 B . 在稀溶液中，H^＋（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1） △H=-57.3kJ/mol。含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C . 由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知石墨比金刚石稳定 D . 在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol

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6. 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下，使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）+CO₂（g），下列说法中说明反应已达到化学平衡的是（）

A . 密封容器中混合气体的平均相对分子质量不变 B . 密封容器中c（NH₃）：c（CO₂）=2：1 C . 密封容器中混合气体的密度不变 D . 密封容器中氨气的体积分数不变

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7. 化学反应Fe（s）+CO₂（g） $\text{[math]}$ FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15.下列说法正确的是（）

A . 该反应的正反应是吸热反应 B . 该反应的化学平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动 D . 增大CO₂浓度，平衡常数增大

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8. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²^＋＜Ni²^＋＜Cu²^＋) (　　)

A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni²^＋＋2e^－→Ni B . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²^＋和Zn²^＋ D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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9. 一定条件下，在固定容积的密封容器中发生反应，N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），达到平衡后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，若维持原条件不变，再加入a molN₂、b molH₂、c molNH₃ ，则平衡（）

A . 向右移动 B . 向左移动 C . 不移动 D . 无法确定

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10. 下列不能用平衡移动原理解释的事实是（）

A . 红棕色的NO₂ ，加压后颜色先变深后变浅 B . 氢气、碘蒸汽、碘化氢气组成的平衡体系加压后颜色变深 C . 淡黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D . 合成氨工业反应过程中适时分离反应产物

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11. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H₂O $\text{[math]}$ Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂.下列叙述正确的是（）

A . 该电池放电的时候，负极附近pH增大 B . 放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化 C . 充电时，阳极反应式是Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiO（OH）+H₂O D . 充电时，Cd电极接电源正极

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12. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g） $\text{[math]}$ pC（g），达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时1.6倍，则下列说法正确的是（）

A . m+n＜p B . m+n﹥p C . 平衡向正反应方向移动 D . C的质量分数增加

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13. 可逆反应：2A（g）+B（g） $\text{[math]}$ 2C（g），下图中曲线是不同温度下的平衡转化率曲线，图中a、b、c三点，则下列说法正确的是（）

A . 该反应是放热反应 B . b点为平衡点 C . T₁温度下，若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 D . a、c点为平衡点

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14. 以N₂和H₂为反应物，盐酸酸化的NH₄Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法错误的是（）

A . b电极为负极 B . 反应过程中，溶液中的Cl^-向a电极移动 C . a电极的电极反应式为：N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺ D . 电池反应为N₂+3H₂+2HCl=2NH₄Cl

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二、填空题

15. 甲烷作为一种新能源应用广泛，请回答下列问题：

（1）竖炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H₂）还原氧化铁，有关反应为：
CH₄（g）+CO₂(g) =2CO（g）+2H₂（g） △H=260kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂（g） △H= -566kJ·mol^-1
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为

（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜
①a处应通入(填CH₄或O₂)，b处电极上发生的电极反应式是；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH。（填写变大、变小或不变，下同），装置Ⅱ中Cu²⁺的物质的量是。

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16. 甲醇（CH₃OH）是一种新型清洁能源。回答问题：

（1） 101KPa、25℃时，燃烧32g液态甲醇生成液态水和二氧化碳放热726.5kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为
已知：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g） △H=-24.5kJ·mol^-1
CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）       △H=akJ·mol^-1
则2CO（g）+4H₂（g）= CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）     △H=

（2）工业上可用CO和H₂制取甲醇，其热化学反应方程式为：CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）   △H=akJ·mol^-1 ， CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示
①△H0（填“﹥”或“＜”）.判断依据是
②为提高CO转化率，可采取的措施是(至少答出两条）
③实际生产中，反应的条件控制在250℃，1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是。

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17. 电化学原理在工业生产、生活中有重要的作用

（1）图甲是工业上用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，a电极为极，电极反应式为，溶液B为溶液，电解总反应的离子方程式为.标况下生成33.6Cl₂ ，通过离子交换膜的Na⁺物质的量为.

（2）通过NO传感器可检测NO的质量，其工作原理示意图如图乙。Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式是。

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18. CO₂作为资源再利用是重要的研究课题，工业上用CO₂产生燃料甲醇的化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）。回答下列问题：

（1）由CO₂制备甲醇过程涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g） $\text{[math]}$ CO（g）+H₂O（g） △H₂
反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g） △H₃
已知反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ，则K₁（用K₂、K₃表示）

（2）一定条件下，在3L恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂ ，研究反应：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₁ ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线如下图所示。
①H₂和CO₂的起始的投入量以A和B两种方式投入：
A：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol，
B：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2mol
曲线Ⅱ代表（填“A”或“B”）投入方式反应的△H₁0（填“﹥”或“＜”）
②在温度为500K的条件下，充入3molH₂和1.5molCO₂ ，该反应5min时达到平衡，此温度下的平衡常数为（mol·L^-1）^-2
③500K时，若在此容器中开始充入0.3molH₂和0.9molCO₂、0.6molCH₃OH、0.6molH₂O，则反应向方向进行（“正反应”或“逆反应”）

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三、综合题

19. 含氮化合物在工农业生产中有重要作用。

（1）氨和N₂H₄是两种常见的氮氢化合物。已知：
4NH₃（g）+3O₂（g） $\text{[math]}$ 2N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-541.8kJ·mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ·mol^-1
则NH₃（g）和O₂（g）制取N₂H₄（g）的热化学方程式为

（2）二氧化氮在一定条件下能发生如下反应：
NO₂（g）+SO₂（g） $\text{[math]}$ SO₃（g）+NO（g） △H=-42kJ·mol^-1
在体积为2L的恒容密闭容器中充入SO₂（g）和NO₂（g），实验所得数据如下：
实验编号
温度
起始物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（SO₂）
n（NO₂）
n（NO）
甲
T₁
4
2
0.8
乙
T₂
2
4
0.6
丙
T₁
2
1
a
①在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，该温度下的平衡常数为（保留到小数点后两位）
②由表中数据可推知T₁T₂（填“﹥“＜”或“=”）
③实验丙中，达到平衡时NO₂的转化率为

（3）使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，反应原理如下图所示，已知电解池溶液的pH在4-7之间，写出阴极的电极反应式。

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实验编号	温度	起始物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度	n（SO₂）	n（NO₂）	n（NO）
甲	T₁	4	2	0.8
乙	T₂	2	4	0.6
丙	T₁	2	1	a

山东省菏泽市2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷(B)

一、单选题

二、填空题

三、综合题

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