CO2作为资源再利用是重要的研究课题，工业上用CO2产生燃料甲醇的化学方程式：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山东省菏泽市2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷(B)

CO₂作为资源再利用是重要的研究课题，工业上用CO₂产生燃料甲醇的化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）。回答下列问题：

（1）、由CO₂制备甲醇过程涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁

反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g） $\text{[math]}$ CO（g）+H₂O（g） △H₂

反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g） △H₃

已知反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ，则K₁（用K₂、K₃表示）

（2）、一定条件下，在3L恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂ ，研究反应：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₁ ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线如下图所示。

①H₂和CO₂的起始的投入量以A和B两种方式投入：

A：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol，

B：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2mol

曲线Ⅱ代表（填“A”或“B”）投入方式反应的△H₁0（填“﹥”或“＜”）

②在温度为500K的条件下，充入3molH₂和1.5molCO₂ ，该反应5min时达到平衡，此温度下的平衡常数为（mol·L^-1）^-2

③500K时，若在此容器中开始充入0.3molH₂和0.9molCO₂、0.6molCH₃OH、0.6molH₂O，则反应向方向进行（“正反应”或“逆反应”）

举一反三

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