安徽省江南十校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：435 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志错误的是（）

A . 硝酸铍贴a标签 B . 酒精贴b标签 C . 汞贴c标签 D . 氨水贴d标签

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2. 下列说法中错误的是（）
①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶

②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性，并及时送往医院治疗

③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”

④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌

⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水，若不漏水即可使用

⑥取固体药品一定要用镊子取

⑦选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10mL的量筒量取8.80mL稀硫酸

⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度

A . ①②④⑤ B . ①③⑤⑥ C . ②④⑦⑧ D . ④⑤⑥⑦

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3. 下列变化一定为化学变化的是（）

A . 氢氧化钠固体潮解 B . 碳酸钠晶体风化 C . 碘升华 D . 制备蒸馏水

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4. 关于胶体的说法中正确的是（）

A . 将10mL0.1mol/LFeCl₃溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)₃胶粒数目为0.001N_A B . 依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 C . 有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体 D . 采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl

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5. 向100mL.1.0mol/L的Ba(OH)₂溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是（）

A . 100mL1.0mol/L硫酸 B . 100mL10mol/L盐酸 C . 100mL1.0mol/LNaCl溶液 D . 100mL1.0mol/LMgCl₂溶液

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6. 下列分离提纯方法正确的是（）

A . 除去NaCl固体中少量的Na₂CO₃：加水溶解，加入足量的CaCl₂溶液，过滤，蒸发，结晶 B . 除去NaCl固体中少量的KNO₃：加水溶解，燕发结晶，趁热过滤 C . 除去CO₂气体中少量的HCl通过感有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶洗气 D . 除去CO₂气体中少量的CO：通入适量O₂后点燃

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7. 一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为（）

A . 200mL B . 250mL C . 300mL D . 400mL

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8. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列各选项中正确的是（）

A . 相同条件下，等物质的量的O₂和CO的体积一定相同 B . 等质量的NO₂和N₂O₄相比，前者原子数小 C . 1L0.1mol/LNaHCO₃溶液中含有氧原子数0.3N_A D . 常温常压下，0.2 molCO₂的体积大于4.48L

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9. 下列离子组一定能大量共存的是（）
①透明溶液中：Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、MnO₄^-
②使石蕊呈蓝色的溶液中：Ca²⁺、H₂PO₄^-、Cl^-、NH₄⁺
③在强酸性溶液或者强碱性溶液中：HCO₃^-、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
④含有大量Fe²⁺的溶液中：H⁺、Br^-、K⁺、NO₃^-
⑤加Fe能产生H₂的溶液中：HSO₃^-、SO₄^2-、Mg²⁺、Na⁺

A . ① B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①③④⑤

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10. 下列反应中H₂O作氧化剂的是（）

A . Cl₂+H₂O=HCl+HClO B . 2F₂+2H₂O=4HF+O₂ C . CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑ D . 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

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11. 取VmL某溶液(其质量分数为A%)，加入等体积的水稀释后其质量分数为0.6A%，则原溶液的密度(忽略混合时溶液体积的变化（）

A . 大于1g/cm³ B . 等于1g/cm² C . 小于1g/cm³ D . 无法确定

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12. 下列有关实验装置的叙述中正确的是（）

A . 装置①可用于分离乙醇和乙酸(乙酸即为醋酸) B . 装置②可用于排空气法收集H₂、CO₂、C₂H₄、SO₂、Cl₂ C . 装置③可表明气密性良好 D . 装置④可用于吸收NH₃并能防倒吸

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A . Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B . 向NaHSO₄溶液中满加Ba(OH)₂至溶液呈中性Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=-BaSO₄↓+2H₂O C . 向稀H₂SO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液.Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O D . 向CaCl₂溶液中通入少量的CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

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14. 向硫酸铜溶液中滴加硫化钠溶液，直到刚好生成的黑色沉淀质量最大时为止，此时测得反应后溶液质量恰好等于反应前溶液质量，则加人的硫化钠溶液质量分数为(已知：CuSO₄+Na₂S=CuS↓+Na₂SO₄)（）

A . 81.25% B . 88.65% C . 60.23% D . 54.91%

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15. CuS能与HNO₃溶液反应，其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO₂在同温同压下体积比为1：1，则参加反应的CuS与被还原的HNO₃物质的量比为（）

A . 1：4 B . 1：11 C . 1：6 D . 1：7

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16. 在相同条件下，CO和CO₂混合气体密度是H₂密度的16倍，则CO与CO₂的质量之比为（）

A . 11：21 B . 21：11 C . 1：3 D . 3：1

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二、综合题

17.

（1）下列物质属于电解质的是；能导电的是；属于弱电解质的是(均填写序号)。
①醋酸溶液②乙醇③胆矾④熔融氯化钠⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸钡⑧蔗糖⑨氢氧化铁⑩浓盐酸

（2） Cl₂通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物，其中n(NaClO) ：n(NaClO₃)= 5：1，写出Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目：。

（3）标准状况下4.48LCO₂溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液，所得产物成分是，物质的量为。

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18. 已知标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，但很多化学实验并非在标准状况下进行，而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑(反应放热)。

（1） ①该装置有明显错误处，请指出错误之处：；
②作图修改(只针对需修改部位)：。

（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下：
a.检查装置气密性；
b.常温常压下，取4.6g 乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H₂(假设广口瓶和量筒足够大)；
c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生，不能立即读数，必须先，后，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0 mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为。

（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。

A . 收集到的氢气中含有装置中原有的空气 B . 收集H₂前导管B中无蒸馏水 C . 分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间

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19. 益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL 与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。

（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm³ 的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100mL，则30%双氧水物质的量浓度为(保留一位小数)，需用量筒量取30%的双氧水mL。

（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，以下实验仪器10mL量筒、15 mL量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是、，还缺少的实验仪器是。

（3）该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是(用离子方程式表示)。

（4）若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为(用含a、b的式子表示)。

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20. 某透明溶液中含有以下离子中的几种H⁺、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CH₃COO^-、I^-、OH^- ，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性：HNO₃>Fe³⁺>I₂) ：
①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；
②取100 mL溶液，滴加1.0 mol/L的NaOH溶液至520 mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448 L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出），同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤，灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl₂溶液，又产生白色沉淀46.6 g；
③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl₂ ，恰好完全反应，加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂)；
④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
结合以上实验现象和数据可知：

（1）溶液中一定不能大量存在。

（2）填写表中空格(可以不填满)：
离子种类

离子浓度（mol/L）

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离子种类
离子浓度（mol/L）

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