已知标准状况下气体摩尔体积为22.4&nbsp;L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

安徽省江南十校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

已知标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，但很多化学实验并非在标准状况下进行，而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑(反应放热)。

（1）、①该装置有明显错误处，请指出错误之处：；

②作图修改(只针对需修改部位)：。

（2）、经过（1）改正后进行实验，实验过程如下：

a.检查装置气密性；

b.常温常压下，取4.6g 乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H₂(假设广口瓶和量筒足够大)；

c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生，不能立即读数，必须先，后，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0 mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为。

（3）、经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。

A、收集到的氢气中含有装置中原有的空气 B、收集H₂前导管B中无蒸馏水 C、分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间

举一反三

回答下列问题：

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