某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3&gt;Fe3+&gt;I2) : ①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色； ②取100&nbsp;mL溶液，滴加1.0&nbsp;mol/...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

安徽省江南十校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

某透明溶液中含有以下离子中的几种H⁺、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CH₃COO^-、I^-、OH^- ，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性：HNO₃>Fe³⁺>I₂) ：

①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；

②取100 mL溶液，滴加1.0 mol/L的NaOH溶液至520 mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448 L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出），同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤，灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl₂溶液，又产生白色沉淀46.6 g；

③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl₂ ，恰好完全反应，加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂)；

④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

结合以上实验现象和数据可知：

（1）、溶液中一定不能大量存在。

（2）、填写表中空格(可以不填满)：

离子种类
离子浓度（mol/L）

举一反三

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )

室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－¹⁴mol·L^－¹ ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)

在Na⁺浓度为0.5mol•L^﹣¹的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

（已知H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

阳离子	K⁺	Ag⁺	Ca²⁺	Ba²⁺
阴离子	NO $\text{[math]}$	CO $\text{[math]}$	SiO $\text{[math]}$	SO $\text{[math]}$

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

请回答下列问题．

下列各组离子能在指定容液中，大量共存的是（）

①无色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-

②使pH>7的溶液中： CO₃^2-、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、K⁺

③溶液中c(H⁺)=4mol·L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺

④在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

⑤有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-

⑥有无色的酸性溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

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