2015-2016学年四川省南充市高二上学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：995 类型：期末考试编辑

选择试卷全部试题 *点击此按钮，可全选试卷全部试题，进行试卷编辑

一、选择题

1. 按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区（）

A . 4个 B . 5个 C . 6个 D . 7个

查看解析收藏纠错

+选题
2. 下列化学用语的书写正确的是（）

A . 基态Mg原子的核外电子排布图： B . 过氧化氢的电子式： C . As原子的简化电子排布式：[Ar]4s²4p³ D . 羟基的电子式：

查看解析收藏纠错

+选题
3. X，Y，Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s¹、3s²3p¹和2s²2p⁴ ，由这三种元素组成的化合物的化学式为（）

A . X₂YZ₃ B . XYZ₂ C . X₂YZ₂ D . XYZ₃

查看解析收藏纠错

+选题

4. 下表中对应关系正确的是（）

A	CH₃CH₃+Cl₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂Cl+HCl CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl	均为取代反应
B	由油脂得到甘油；由淀粉得到葡萄糖	均发生了水解反应
C	Cl₂+2Br‾═2Cl‾+Br₂； Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu	均为单质被还原的置换反应
D	2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Cl₂+H₂O═HCl+HClO	均为水作还原剂的氧化还原反应

A . A B . B C . C D . D

查看解析收藏纠错

+选题

5. 分类是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是（）

A . 根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 B . 根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 C . 盐酸、醋酸既是化合物又是酸 D . 甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰

查看解析收藏纠错

+选题
6. 实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（）

A . 用甲装置将海带灼烧成灰 B . 分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅ ，可使用如图乙所示实验装置 C . 利用丙装置进行石油分馏 D . 利用丁装置检验装置的气密性

查看解析收藏纠错

+选题
7. 对于化学反应的限度的叙述不正确的是（）

A . 任何可逆反应都有一定的限度 B . 对于反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）只有达到限度时才有2v（O₂）=v（SO₃） C . 对于反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率 D . 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

查看解析收藏纠错

+选题
8. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）

A . 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素 B . 原子的价电子排布为（n﹣1）d⁶^﹣⁸ns²的元素一定是副族元素 C . 基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区 D . 基态原子的价电子排布为（n﹣1）d^xns^y的元素的族序数一定为x+y

查看解析收藏纠错

+选题
9. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）

A . 分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B . 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D . sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

查看解析收藏纠错

+选题
10. 下列说法不正确的是（　　）

A . 某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp²杂化 B . 某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 C . 某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 D . 某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’

查看解析收藏纠错

+选题
11. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 常温常压下，氧原子总数为0.2N_A的SO₂和O₂的混合气体，其体积为2.24L B . 0.1mol/L的NaHSO₄溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol C . 7.8gNa₂S和7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1N_A D . 1.8g¹⁸O₂分子与1.8g¹⁸O₃分子中含有的中子数不相同

查看解析收藏纠错

+选题
12. 下列各组中能分别代替KClO₃和镁带引发铝热反应的是（）

A . 直接用酒精喷灯加热 B . KMnO₄、铝条 C . 火柴头、浓盐酸 D . KMnO₄、鞭炮引线

查看解析收藏纠错

+选题
13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃²^﹣+H₂O B . AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O C . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^﹣═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O D . 明矾溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄²^﹣恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^﹣+Al³⁺+2SO₄²^﹣═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

查看解析收藏纠错

+选题
14. 下列说法正确的是（　　）

A . 含有极性键的分子一定是极性分子 B . 键能越大，表示该分子越容易受热分解 C . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 D . H﹣Cl的键能为431.8KJ/mol，H﹣I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定

查看解析收藏纠错

+选题
15. 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H⁺）的介质作溶剂，反应为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）

A . a极为电池的正极 B . 电池正极的电极反应为：4H⁺+O₂+4e^﹣═2H₂O C . 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

查看解析收藏纠错

+选题
16. 下列说法正确的是（）

A . 熔点：Na﹣K合金＜Na＜氯化钠 B . 非金属氢化物的稳定性顺序：H₂O＞H₂S＞H₂Se，HCl＜H₂S＜PH₃ C . CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂ ，故SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂ D . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

查看解析收藏纠错

+选题
17. 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）

A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B . 乳酸[CH₃CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子 C . 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物 D . 已知酸性：H₃PO₄＞HClO，是因为H₃PO₄分子中有1个非羟基氧原子为0

查看解析收藏纠错

+选题
18. 下列说法不正确的是（）

A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X³⁺ B . 粗硅 $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si均能一步实现 C . 33gCH≡C﹣CH=CH﹣CH₃中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol D . 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺ ，可能含有K⁺

查看解析收藏纠错

+选题
19. 向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL 4mol•L^﹣¹的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
（）

A . 0.21mol B . 0.25mol C . 0.3mol D . 0.35mol

查看解析收藏纠错

+选题

二、解答题

20. 回答下问题：

（1）下列说法不正确的是（填字母序号）．

A . 铝的氧化物属于碱性氧化物 B . 光纤制品的基本原料为SiO₂ C . 用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化 D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 E . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 F . 化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变

（2）出土的青铜器大多受到魂晶腐蚀，某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为

（3） KNO₃中NO₃﹣的空间构型为，写出与NO₃^﹣互为等电子体的另一种阴离子的化学式：

（4）已知配合物CrCl₃•6H₂O中心原子Cr³⁺配位数为6，向含0.1molCrCl₃•6H₂O的溶液中滴加2mol/LAgNO₃溶液，反应完全后共消耗AgNO₃溶液50mL，则该配离子的化学式为

查看解析收藏纠错

+选题
21. 回答下问题：

（1） C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是．

（2） C、Si、N的电负性由大到小的顺序是．

（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有种．

（4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有种能量不同的电子．很多不饱和有机物在Ni催化下可以H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③ 、④HCHO，其中碳原子采取sp²杂化的分子有（填物质编号），HCHO分子的立体构型为

查看解析收藏纠错

+选题
22. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃ ， Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：

（1） X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；

（2） Z元素在周期表处在区（填s、p、d），迄今该元素有种同位素；

（3） X与Z可形成化合物XZ₃ ，该化合物的空间构型为；

（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃ ，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是；

（5） X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示），．

查看解析收藏纠错

+选题
23. 某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃ ，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．
【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl₂ ，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…；⑤体系冷却后，停止通入Cl₂ ，并用干燥的N₂赶尽Cl₂ ，将收集器密封．
请回答下列问题：

（1） Fe元素的原子结构示意图为．FeCl₃是化合物（填“离子”或“共价”）．

（2）装置A中反应的化学方程式为．

（3）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是．

（4）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）．

（5）装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂K₃[Fe（CN）₆]是配位化合物，其配位数为，配体为

（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为

查看解析收藏纠错

+选题

2015-2016学年四川省南充市高二上学期期末化学试卷

一、选择题

二、解答题

相关试卷 收起∨

相关试卷收起∨