2015-2016学年四川省资阳市高一上学期期末化学试卷

1. 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）

A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C . 蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片） D . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

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2. 下列物质分类正确的是（）

A . Na₂O₂、Fe₃O₄、CuO均为碱性氧化物 B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

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3. 下列实验操作正确的是（）

A . 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体 B . 加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取 C . 用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸烧瓶自来水中 D . 从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl₄

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4. 对合金的性质或应用，下列说法不正确的是（）

A . 合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高 B . 合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途 C . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 D . 青铜是我国使用最早的合金

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5. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba²⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓表示的是（）

A . Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃ B . BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl C . BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑ D . BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

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6. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A . NH₄⁺、Ba²⁺、Br^﹣、CO₃²^﹣ B . Cl^﹣、SO₃²^﹣、Fe²⁺、H⁺ C . K⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、MnO₄^﹣ D . Na⁺、H⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣

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7. 在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是（）

A . 该实验得到的NaCl中无其他任何杂质 B . 检验所得NaCl中是否混有BaCl₂ ，可用AgNO₃溶液检验 C . 该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤 D . 除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序

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8. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）

A . CuO+H₂ $\text{[math]}$ Cu+H₂O B . CO₂+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ CaCO₃↓+H₂O C . Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂ D . 2Na+Cl₂═2NaCl

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9. 已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl₂═2KCl+I₂、②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃、③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）

A . Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ B . Cl₂＞I₂＞Fe³⁺ C . Fe³⁺＞Cl₂＞I₂ D . Fe³⁺＞I₂＞Cl₂

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10. 下列有关胶体和溶液的比较中，正确的（）

A . 可用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子 B . 溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律 C . 一束光线通过溶液没有特殊现象，一束光线通过胶体时出现光亮的“通路” D . 通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动

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11. 下列说法正确的是（　　）

A . 1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4L B . 标准状况时，体积均为22.4 L的O₂与CO₂含有相同的分子数 C . 处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同 D . 标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L

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12. 下列溶液中Cl^﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中Cl^﹣物质的量浓度相等的是（）

A . 150mL 2mol/L KCl溶液 B . 75mL 1.5mol/L MgCl₂溶液 C . 100mL 1mol/L NaCl溶液 D . 25mL 2mol/L AlCl₃溶液

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13. 利用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）来配制1.0mol•L^﹣¹ Na₂CO₃溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（）

A . 称取碳酸钠晶体53.0g B . 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 C . 定容时，俯视观察刻度线 D . 定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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14. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不正确的是（　　）

A . 实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉 B . 烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气 C . 试管D中收集得到的是H₂ D . 3 mol单质Fe全部转变为Fe₃O₄ ，失去8 mol电子

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15. 下列离子方程式正确的是（）

A . 铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑ B . AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O C . Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH^﹣+2H₂O═2AlO₂^﹣+3H₂↑ D . NaOH溶液中滴加少量Al₂（SO₄）₃溶液：Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓

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16. 下列说法不正确的是（）

A . Na₂CO₃比NaHCO₃溶解度大 B . Na₂CO₃比NaHCO₃稳定 C . Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D . 物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应得CO₂物质的量之比为2：1

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17. 关于二氧化硅的叙述不正确的是（）
①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO₂的物理性质与CO₂类似
③SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物
④将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．

A . ②③ B . ③④ C . ②④ D . ①④

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18. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子 B . 二氧化碳通过Na₂O₂粉末，反应后固体物质减轻 C . 1molNa₂O₂固体中含离子总数为4N_A D . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

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19. 下列关于氯气及氯水的说法不正确的是（）

A . 氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在 B . 制取漂白液的离子方程式是：Cl₂+2OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C . 1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3 mol D . 向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe²⁺

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20. 铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（）

A . 22.2% B . 30.0% C . 75.7% D . 80.6%

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21. 下列叙述不正确的是（）

A . 12.4g Na₂R含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为62 g/mol B . 同温、同压、同体积的H₂和A₂气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16 C . 在标准状况下，CO和CO₂混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1 D . 浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm^﹣³ ，则物质的量浓度是11.9 mol•L^﹣¹

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22. 将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（　　）

A . B . C . D .

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23. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．

（1）用双桥法标出电子转移的方向及数目：

（2）该反应中还原剂是，氧化剂是．

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24. 按要求填空

（1）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为．

（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ，则此溶液的物质的量浓度为．

（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c₁ ，密度为ρ₁；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c₂ ，密度为ρ₂ ，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ₃ ，则混合后硫酸的物质的量浓度为．

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ．

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25.
工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．
回答下列问题：

（1）盛装浓盐酸的仪器名称为，进行实验时，应先点燃（选填A或C）处酒精灯．

（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为，装置B中加入的试剂是．

（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是（化学方程式表示）．为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有的洗气瓶．

（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）．长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（填数字代号）．
①O₂ ②Cl₂ ③CO₂ ④HClO．

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26. 在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）₂ ．

（1）在试管I中加入的试剂是．

（2）为了制得Fe（OH）₂白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体．一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe（OH）₂ ．

（3）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是．

（4）反应结束后，将Fe（OH）₂沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是（用化学方程式表示）．

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27.
某工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Fe³⁺ ．为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图．请完成下列问题．

（1）检验工业废水中含有Fe³⁺的方法是．

（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe³⁺参加的离子反应方程式为．

（3）操作Ⅰ为

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28. 有一包白色粉末状混合物，可能含有K₂CO₃、CuSO₄、AlCl₃、NaOH中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
②取少量上述溶液两份：
第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO₃溶液，又出现白色沉淀；
第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．
根据上述实验现象回答：

（1）原混合物中肯定有．

（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为．

（3）第一份中，再加入AgNO₃溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为．

（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K⁺的焰色反应．

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29. 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的300mL 2mol•L^﹣¹盐酸中，得到5.6L H₂（标准状况下）．试计算：

（1）该合金中铝和镁的物质的量之比．

（2）在反应后的溶液中加入4mol•L^﹣¹ NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？

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2015-2016学年四川省资阳市高一上学期期末化学试卷

一、选择题

二、选择题

三、填空题

四、实验题

五、推断题

六、计算题

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2015-2016学年四川省资阳市高一上学期期末化学试卷

一、选择题

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三、填空题

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五、推断题

六、计算题

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