有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验： ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液． ②取少量上述溶液两份：第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀；第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．根据上述实验现象回答：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年四川省资阳市高一上学期期末化学试卷

有一包白色粉末状混合物，可能含有K₂CO₃、CuSO₄、AlCl₃、NaOH中的某几种，现进行如下实验：

①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．

②取少量上述溶液两份：

第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO₃溶液，又出现白色沉淀；

第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．

根据上述实验现象回答：

（1）、原混合物中肯定有．

（2）、第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为．

（3）、第一份中，再加入AgNO₃溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为．

（4）、第二份进行焰色反应，为什么观察不到K⁺的焰色反应．

举一反三

（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；

（2）过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；

（3）在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

由此实验推断：该粉末中一定含有　 {#blank#}1{#/blank#}　；

一定不含有　 {#blank#}2{#/blank#}　；可能含有　 {#blank#}3{#/blank#}　．（填化学式）

I.NH₄⁺含量的测定

采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示.

相关的实验步骤如下：

①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入圆底烧瓶中；

②准确量取50.00mL 3.0300mol•L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中；

③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；

④用0.120mo l•L^-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶．

相关试卷