修改时间：2024-07-13 浏览次数：291 类型：高考模拟
将18g工业硫化钠加入烧瓶中，再加入150 mL 95%的乙醇溶液和8 mL水。用如图所示装置进行沸水浴加热，并回流40 min，趁热过滤，冷却、搅拌、结晶、倾析，除去上层母液；最后用95%的乙醇溶液洗涤，烘干，得到Na2S·9H2O晶体。图中仪器a的名称是，该过程中回流40 min的目的是。
称取纯化后的Na2S·9H2O晶体14.4 g和mg Na2CO3 ， 混合后置于锥形瓶中，加入150 mL蒸馏水，微热后按图所示组装仪器；然后，打开分液漏斗的活塞和螺旋夹6，并适当调节该螺旋夹，向锥形瓶中通入SO2气体，当溶液呈中性时，停止通入SO2气体，对反应后落液进行后续处理，即可制得硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)。
①适当调节螺旋夹6的目的是；
②实验过程中，通入SO2一段时间后，溶液中会生成大量淡黄色沉淀，然后又变澄清。生成淡黄色沉淀的化学方程式为。若通入SO2气体时间过长，会降低硫代硫酸钠的产率，原因是。
③为提高产品纯度，节约原料，m=g；
④反应结束后，需对溶液进行后续处理，得到硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，其操作是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、、烘干。称量所得产品，质量为ng，则Na2S2O3·5H2O的产率为%。
①氧化锌是(填“酸性”或“碱性”或“两性”)氧化物。上述流程中，“试剂甲”参与反应的离子方程式为。
②可以利用碳酸锌代替氨水来调节溶液的pH并得到氢氧化铁沉淀，原因是；若“乙溶液”中c(Fe3+)为2.6×10-18mol/L，则c(Zn2+)为mol/ L(已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
时间/min | c(N2)/mol/L | c(H2)/ mol/L | c(NH3)/ mol/L |
0 | 0.18 | 2.3 | 0 |
5 | 0.08 | ||
6 | 0.08 | ||
10 | 0.06 | 1.94 | 0.24 |
500℃时，该反应的化学平衡常数K=L2·mol-2；5 min内，反应的平均速率v(H2) mol·L-1·min-1；6 min时，某一条件发生了改变，可能是(填序号)。
a.使用催化剂
b.降低温度
c.增加H2的浓度
d.分离出NH3
通过分析上述图像可知，最适宜选用的条件是、以及初始pH为11的碱性溶液。实验中，铵氮去除率总是高于总氮去除率的原因是。
试题篮
)是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。下图所示为合成香豆素的部分流程。下列说法中正确的是（ ） 
和CH3COOH为原料(无机试剂任选)，制备化合物 
的合成路线：。