氢氧化锌及氧化锌都是重要的含锌化合物。氢氧化锌是难溶于水的白色固体，在水中的电离形式与Al(OH)3相似。常温下，水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度(对数值lgc)与pH的关系如下图所示。回答下列问题：

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

山东省济南市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

氢氧化锌及氧化锌都是重要的含锌化合物。氢氧化锌是难溶于水的白色固体，在水中的电离形式与Al(OH)₃相似。常温下，水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度(对数值lgc)与pH的关系如下图所示。回答下列问题：

（1）、向ZnCl₂溶液中滴加NaOH溶液至过量，看到的现象是；实验室中若用Zn、NaOH溶液和稀盐酸制备Zn(OH)₂ ，最佳方案是。

（2）、根据图中数据可知，常温下，Ksp [Zn(OH)₂]=。

（3）、工业上可用菱锌矿(主要成分是ZnCO₃ ，还含有少量的Fe₂O₃、FeO、CuO等杂质)为原料制取氧化锌。工艺流程如下：

①氧化锌是(填“酸性”或“碱性”或“两性”)氧化物。上述流程中，“试剂甲”参与反应的离子方程式为。

②可以利用碳酸锌代替氨水来调节溶液的pH并得到氢氧化铁沉淀，原因是；若“乙溶液”中c(Fe³⁺)为2.6×10^-18mol/L，则c(Zn²⁺)为mol/ L(已知：Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39)。

举一反三

Ⅰ.COS(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol^-1；

I.CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-42 kJ·mol^-1；

选项	实验现象	实验操作	结论
A	等体积等浓度的HA 和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体	HA放出氢气的反应速率更快	酸性:HB<HA
B	以铜、铁、浓硝酸构成原电池	铁表面有红棕色气泡产生	铜作原电池的负极
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液	前者为黄色，后者为红褐色	升高温度,Fe³⁺ 的水解程度增大
D	将固体CaSO₄加入Na₂CO₃饱和溶液中	一段时间后，检验固体主要成分为CaCO₃	K_sp(CaSO₄)₃>K_sp(CaCO₃)

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