【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．

【进行实验】如图是他们进行实验的装置图写出反应的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}，实验中B处宜采用的气体收集方法是{#blank#}2{#/blank#}

【实验记录】

【结论】该探究过程中得出的结论是{#blank#}3{#/blank#}

【反思】H₂O₂生成O₂的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．

【假设】{#blank#}4{#/blank#}

【实验方案】{#blank#}5{#/blank#}．

（提出猜想）除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂．

（完成实验）按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．

（分析数据、得出结论）

【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂生成O₂的反应速率。

【实验过程】实验装置如上图所示。

【实验操作】检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶逸出气体。

【实验记录】

实验Ⅱ的化学反应方程式为{#blank#}1{#/blank#}。

【实验结论】该探究过程得出的结论是{#blank#}2{#/blank#}。

【反思评价】H₂O₂在常温下加MnO₂后反应速率加快。小敏同学提出，为了更好地证明MnO₂对H₂O₂生成O₂反应速率的影响，还应增加一组对比实验，该实验选用的药品和用量为{#blank#}3{#/blank#}。

【实验拓展】

（1）小广同学发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象。造成这种结果的可能原因是{#blank#}4{#/blank#}。

（2）小雅同学想用5%的H₂O₂溶液与二氧化锰混合制取1.6g氧气，则至少需要消耗H₂O₂的质量为{#blank#}5{#/blank#}g。