实验室中有甲、乙两瓶过氧化氢溶液，均标有“10%”字样。相同条件下，用这两瓶过氧化氢溶液制取150mL氧气，所用时间明显不同。对此，同学们进行如下探究。

【猜想】两瓶过氧化氢溶液浓度不同

【进行实验】

【实验结论】

甲瓶溶液浓度大于乙瓶溶液浓度。

【分析与解释】

【提出问题】温度越高，分子运动越快；温度越高，化学反应也越快吗？

【实验探究】为了探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响，某实验小组使用如图所示实验装置(夹持装置略去)，进行了两次实验，两次实验的部分数据如表所示：

（提出猜想）除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂。

（完成实验）按下表进行实验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

（分析数据、得出结论）

（假设） 生成 的快慢与催化剂种类有关。

（实验方案）常温下，在两瓶同质量、同浓度的 溶液中，分别加入相同质量的 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积） 所需的时间。

（进行实验）下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是{#blank#}1{#/blank#}，此实验中B处宜采用的气体收集方法是{#blank#}2{#/blank#}。

（实验记录）

（结论）该探究过程得出的结论是{#blank#}3{#/blank#}。

（反思） 在常温下分解缓慢，加入 或水泥块后反应明显加快。若要证明二氧化锰（ ）和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的{#blank#}4{#/blank#}是否改变。

（实验拓展） 生成 的快慢还与哪些因素有关？研究性学习小组进行了更深入的探究：

探究实验一：浓度对化学反应速率的影响

请你设计：

实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液

探究实验二： {#blank#}6{#/blank#}