为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究．

【对固体猜想】

猜想Ⅰ：全部是金属铜；   猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；

猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；  猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、木炭

【进行实验】实验流程见如图：

【问题和讨论】

（1）步骤②包括溶解、{#blank#}1{#/blank#} 两步操作；

（2）C的化学式为{#blank#}2{#/blank#} ，D的化学式为{#blank#}3{#/blank#} ，由此可以推出固体B中含有{#blank#}4{#/blank#} （写化学式），步骤④发生的反应方程式为　{#blank#}5{#/blank#} ．

（3）结合（2）的结论推断：如果溶液A显蓝色，则证明猜想　{#blank#}6{#/blank#} 　成立．

“504双吸剂”，其标签如图所示．

南南和北北对这包久置的“504双吸剂”

固体样品很好奇，设计如下实验进行探究．

【提出问题】久置固体的成分是什么？

【提出问题一】为什么有的小组会出现白色不溶物？

【实验探究一】

在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如下表：

（提出问题）电解后的溶液中的溶质是什么？

（猜想假设）（1） NaOH、NaCl (2) NaOH

（实验探究）取电解后的溶液，进行如下实验：

【资料】①过碳酸钠兼具Na₂CO₃与H₂O₂的双重性质；②1744℃左右Na₂CO₃能分解产生CO₂；③碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。

【探究1】探究茶垢清洁剂溶于热水后的溶液的酸碱性。

（1）【猜想】甲组同学认为显酸性；乙组同学认为显碱性；丙组同学认为显中性。

（2）【实验】取样品于试管中，加入适量热水，待气泡不再生成时，用{#blank#}1{#/blank#}蘸取少量试液点在红色石蕊试纸上，发现试纸变蓝，则{#blank#}2{#/blank#}组同学猜想正确。

【探究2】测定该茶垢清洁剂样品中双氧水的含量。蒸馏水

（3）如图所示，取5.0 g样品和适量碱石灰的MnO₂于锥形瓶内，加入适量的蒸馏水，待B中不再产生气泡，温度恢复至室温后，称得A、B两装置的总质量在实验前后的质量差为0.48 g。则装置A中MnO₂的作用是{#blank#}3{#/blank#}；装置B的作用是{#blank#}4{#/blank#}；装置C的作用是{#blank#}5{#/blank#}；实验所用茶垢清洁剂样品中双氧水的质量分数为{#blank#}6{#/blank#}。

【探究3】过碳酸钠的工业制备如图。流程中加入异丙醇的目的是降低过碳酸钠的溶解度，使其从溶液中顺利析出。

（4）工业制备过碳酸钠晶体，反应体系的最佳温度控制在15~25℃，温度偏高时发生某反应造成产率偏低，其原因是{#blank#}7{#/blank#}；可循环利用的物质为{#blank#}8{#/blank#}（写名称）；对所得晶体进行干燥操作需要“低温”进行，理由是{#blank#}9{#/blank#}。