工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：①空气；②某溶液，③纯碱样品，④稀H2SO4，⑤浓H2SO4，⑥碱石灰，⑦碱石灰。实验步骤是： ①检查装置的气密性； ②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1 g)。 ③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其放入广口瓶中； ④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

江西省赣州市四校协作2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数，图中标号：①空气；②某溶液，③纯碱样品，④稀H₂SO₄ ， ⑤浓H₂SO₄ ， ⑥碱石灰，⑦碱石灰。

实验步骤是：

①检查装置的气密性； ②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m₁ g)。

③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m₂ g)，并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓缓滴入稀H₂SO₄ ，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m₃ g)。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）、鼓入空气的目的是。

（2）、装置A中液体②应为，其作用是，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（3）、装置C的作用是，如果撤去装置C，则会导致实验结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（4）、干燥管Ⅱ的作用是。

（5）、上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是：，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（6）、根据实验，纯碱中Na₂CO₃的质量分数的计算式为。

举一反三

	紫铜	青铜	铜绿
主要成分	纯铜	铜锡合金	Cu₂（OH）₂CO₃
性质与用途	紫红色，质软，导电性能良好；主要用作电线电缆．	多呈灰绿色，熔点低、硬度大、可塑性强；可铸造成各种器具．	不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸，加热易分解；可作颜料、杀虫剂．