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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省成都市第七中学2017-2018学年高一上学期化学开学考试试卷

过氧化钙晶体﹝CaO₂·8H₂O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒，也在食品、牙膏、化妆品等制造中用作添加剂，还可以作为鱼池增氧剂。现以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

（1）、将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。

（2）、我国制碱工业的先驱侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其制备原料有气体 X、氨气、精制饱和食盐水，过程主要是先制得小苏打，再过滤并加热分解小苏打制得纯碱。

①实验过程中应该先向精制饱和食盐水中通入，其原因是。

②请写出制备纯碱第一步发生的化学方程式。

（3）、反应Y不能在较高温度下进行的原因是；已知该反应是化合反应，则反应 Y 的化学方程式是；获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)₂ 杂质，原因是。

（4）、现设计如下实验测定制得的过氧化钙晶体[CaO₂·8H₂O]中 CaO₂ 的质量分数：称取晶体样品25 g，加热到 220℃充分分解，其产物含有参与反应 Y 的固体物质和能使带火星木条复燃的气体等(此时所得气体混合物的总质量为1.6 g)(已知杂质不发生变化)，则该晶体样品中 CaO2 的质量分数是。

举一反三

相同物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应。下列判断正确的是（）

向0.1mol·L^－¹NaOH溶液中通入过量CO₂后，溶液中存在的主要离子是(　　)。

下列图示装置的实验，能达到实验目的的是（）

现有下列4种物质：①浓H₂SO₄、②NO₂、③NH₄Cl、④NaHCO₃。其中，可以使蔗糖变黑的是{#blank#}1{#/blank#}（填序号）；与水发生反应由红棕变为无色的是{#blank#}2{#/blank#}（填序号）；加热分解，遇冷又化合的是{#blank#}3{#/blank#}（填序号）；加热分解生产无色无味气体的反应方程式是{#blank#}4{#/blank#}。

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol·L^－¹稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（）

下列有关实验装置的使用错误的是（）

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