试题 试卷
题型：实验探究题 题类：真题 难易度：困难
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2 ， 通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批
NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3 ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案
方案一：样品测定生成CO2的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 。
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， 不能 （填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：样品测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2克。冉向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是 。
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。（已知：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）
需区分物质
方法一
方法二
A
空气和氧气
用带火星木条检验
闻气味
B
硬水和软水
观察颜色
加明矾搅拌
C
稀盐酸和稀硫酸
测pH
加入氯化钡溶液
D
黄铜和黄金
加入硫酸铜溶液
加入稀盐酸
试题篮
测定生成CO2的质量。
测定剩余固体质量。
Na2CO3+H2O+CO2↑）
