（1）小金在检验发生装置A的气密性时，关闭止水夹a，打开分液漏斗的活塞b，发现水不断往下滴，直至全部滴入烧瓶。试判断：A装置是否漏气？{#blank#}1{#/blank#}（选填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）

（2）装置B中有一处会造成较大的实验误差，请提出改进方法{#blank#}2{#/blank#}

（3）改进上述问题正确操作后，若要得到结论：等质量泡腾片中碳酸氢钠含量较高是的“甜橙味”泡腾片，则V₁{#blank#}3{#/blank#}V₂（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）实验结束后，圆底烧瓶中会有部分二氧化碳残留。试分析此现象对实验结果的影响是{#blank#}4{#/blank#}（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【实验设计】

【实验过程】主要步骤如下，请填空：

①按图组装仪器，并检查装置气密性。

②将10g试样放入B瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的{#blank#}1{#/blank#}，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c；

④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止；

⑤反应结束后，待装置冷却后直接称量装置{#blank#}2{#/blank#}（填字母序号）质量。

【数据分析】

⑥根据该装置在反应前后的质量差得到CO₂的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度；

【实验反思】⑦E装置的作用是{#blank#}3{#/blank#}。

⑧最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因：{#blank#}4{#/blank#}。

【查阅资料】

①盐酸和Na₂CO₃溶液反应是分步进行的，即：

反应1：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃（先）

反应2：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（后）

②碳酸氢钠与碳酸钠溶液均呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。

【实验分析】