第一组同学采取增大H₂O₂溶液浓度的方法，用10%的H₂O₂溶液加热，结果一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；

第二组的同学在5%的H₂O₂溶液中加入少量二氧化锰，用带火星木条检验，木条复燃；

第三组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见图）：

在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论

①由第一组同学的实验可得出：影响H₂O₂分解产生O₂的量的多少及分解快慢的因素之一是{#blank#}2{#/blank#}；

②由第二组同学的实验可得出：影响H₂O₂分解产生O₂的分解快慢的因素之一是{#blank#}3{#/blank#}；

③第三组同学的实验验证了实验前同学们猜想的正确性，其中浓硫酸的作用是{#blank#}4{#/blank#}．

【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂生成O₂的反应速率。

【实验过程】实验装置如上图所示。

【实验操作】检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶逸出气体。

【实验记录】

实验Ⅱ的化学反应方程式为{#blank#}1{#/blank#}。

【实验结论】该探究过程得出的结论是{#blank#}2{#/blank#}。

【反思评价】H₂O₂在常温下加MnO₂后反应速率加快。小敏同学提出，为了更好地证明MnO₂对H₂O₂生成O₂反应速率的影响，还应增加一组对比实验，该实验选用的药品和用量为{#blank#}3{#/blank#}。

【实验拓展】

（1）小广同学发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象。造成这种结果的可能原因是{#blank#}4{#/blank#}。

（2）小雅同学想用5%的H₂O₂溶液与二氧化锰混合制取1.6g氧气，则至少需要消耗H₂O₂的质量为{#blank#}5{#/blank#}g。