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  • 题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:困难

    试题来源:南京市鼓楼区2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷

    人类生活生产离不开金属,请回答下列问题:
    (1)下列现象和事实,不可以用金属活动性作合理解释的是__________。
    A . 金属镁在空气中比铝更容易燃烧, 说明镁比铝的活动性强 B . 金属铝比金属锌更耐腐蚀, 说明锌比铝活动性强 C . 用硫酸铜、生石灰加水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器 D . 金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属如金、银等有单质形式存在
    【答案】
    (2)某小组用如下图所示装置对铁生锈的条件进行探究,四分钟后发现 A 中铁钉表面灰暗,B 中铁钉依然光亮,对比 A、B 现象说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是1

    【答案】
    (3)多数金属以矿物形式存在于自然界,金属矿物可以用来冶炼金属。

    ①高炉炼铁的原料主要是铁矿石、1、石灰石、空气。工业上常用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)在高炉中炼铁,反应的化学方程式是2

    ②我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到 800℃, 得到貌似金 子的铜锌合金,反应原理如下,试补充完成其中的另外两个化学方程式。

    A.ZnCO3=ZnO+CO2


    B.C+2Cu2O=3+CO2


    C.4

    【答案】
    (4)将mgZn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2 , 充分反应后过滤,将滤渣洗涤, 干燥后称量质量仍为 mg,对所得滤液和滤渣的判断错误的是_____________。
    A . 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2    B . 滤液为无色 C . 滤渣中只有铜    D . 滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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  • 举一反三

    硫酸铜是实验中常见的化学试剂,兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。

    任务一:研究硫酸铜的性质

    【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色,遇水会变蓝。

    【进行实验】

    (1)将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后,观察到{#blank#}1{#/blank#}现象,说明空气中含有水蒸气。

    任务二:利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律

    【进行实验】

    如上图所示,将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘,调节天平平衡,将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中,观察现象,反应一段时间后,再次将装置放在天平左盘,观察指针。

    【实验现象】

    (2)铁丝表面有{#blank#}2{#/blank#}固体出现,溶液逐渐变为浅绿色; 指针指向分度盘中央。

    任务三:探究硫酸铜的获取

    (3)制备硫酸铜的一种方案为 , 其中X的化学式为{#blank#}3{#/blank#}。

    【进行实验】

    利用以上原理进行实验,发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生,后来反应剧烈并产生大量气泡,放出热量。

    【分析讨论】

    (4)同学们用试管收集了产生的气体,经检验,该气体为氧气。请写出检验氧气的方法(包括操作、现象与结论){#blank#}4{#/blank#};经过分析,同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。

    【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解?

    【作出猜想】

    (5)猜想一:由于反应中生成的加快过氧化氢分解;

    猜想二:由于温度升高加快过氧化氢分解;

    猜想三: {#blank#}5{#/blank#}。

    【进行实验】

    实验

    实验一

    实验二

    实验三

    现象

    产生气泡

    产生气泡

    快速产生气泡

    【实验分析】

    (6)对比实验一和实验三,说明{#blank#}6{#/blank#};对比实验{#blank#}7{#/blank#}和实验{#blank#}8{#/blank#},说明生成的加快了过氧化氢的分解。

    【实验结论】猜想三正确。

    (7)实验一中反应的化学方程式为{#blank#}9{#/blank#}。

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