题型：实验探究题 题类：模拟题 难易度：普通
鸡蛋营养价值很高，一个重约50 g的鸡蛋，约含7 g蛋白质。蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清道夫”。一般人群每天吃1~2个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担。
鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋达到70～80℃才能杀灭沙门氏菌，当蛋黄凝固时说明温度已接近。所以最好是蛋黄刚凝固时起锅，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值。
市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是：A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜、C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为20℃、相对湿度为70%的贮藏柜中贮藏30天，测得哈夫单位和蛋黄指数的变化趋势如下图所示，其中CK是对照组，哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜。
鸡蛋买回家后，在-1℃、相对湿度80%的条件下储存，最长可以保鲜6个月。
依据文章内容回答下列问题：
①鸡蛋营养价值高，每天可以多吃
②鸡蛋煮的时间越长越好，有利于杀灭细菌
③生吃鸡蛋、吃溏心蛋和不吃蛋黄，是不科学的做法
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 (g/100gH2O) | 氢氧化钙 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
氢氧化钠 | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
① 氢氧化钠溶解度曲线是{#blank#}1{#/blank#}（选填“甲”或“乙”）
② 把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是{#blank#}2{#/blank#}。
③ 20℃时，10 g水中溶解{#blank#}3{#/blank#}克氢氧化钠恰好饱和。
④ 20 ℃时，分别在100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是{#blank#}4{#/blank#}。
⑤ 60 ℃时，氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙，把其降温，结晶后过滤，对滤渣、滤液成分分析正确的是{#blank#}5{#/blank#}。
Ⅰ.滤渣中只有氢氧化钠
Ⅱ.滤渣中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙
Ⅲ.滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠
Ⅳ.滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙
⑥ 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应。氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为： 2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O。氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为{#blank#}6{#/blank#}。
根据以上信息，你认为{#blank#}7{#/blank#}（选填“能”或“不能”）用二氧化碳来鉴别这两种溶液。
A.下图为“**泡打粉”标签 【品名】**泡打粉 【保存】请置于阴凉干燥处 【配料】碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等 【使用方法】直接与面粉混合 | B.下图为“胃酸完全抑制剂”标签 【药品名称】胃酸完全抑制剂 【主要成分】每片内含碳酸钙800mg氢氧化镁116mg 【用途】用于胃酸过多、消化不良等 【用法用量】口服一次1片每日2次 |
①碳酸氢钠俗称{#blank#}1{#/blank#}。 ②加入泡打粉制作的蛋糕更松软，其原理可用化学方程式表示为：3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3X↑，则X的化学式为{#blank#}2{#/blank#}。 | ①氢氧化镁和胃酸发生的反应为：Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O，该反应的基本类型是{#blank#}3{#/blank#}反应。 ②碳酸钙与胃酸反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#}。 |
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