下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中错误的是（）

已知K₂MnO₄能溶于水，MnO₂难溶于水，取35gKMnO₄晶体，将其加热到220℃，其分解后放出的O₂多于按化学方程式计算的理论量．计算出的O₂的理论量为0.354g，换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况下），超出了（308﹣248）mL=60mL．

（1）怎样用实验来证明超过理论量的O₂不是来自MnO₂？

（2）怎样用实验来证明超过理论量的O₂制取K₂MnO₄分解产生的？（要求用KMnO₄制取O₂后的残渣实验，如图所示）

（3）怎样从残渣中分离出MnO₂ ．

氧气的制取

I．工业制取氧气

分离液态空气法。

（1）膜分离技术法。利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径{#blank#}1{#/blank#}细菌直径（选填“大于”或“小于”）。

Ⅱ．实验室制取氧气

实验室有如图所示的仪器：

（2）写出仪器⑧的名称：{#blank#}2{#/blank#}。

（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取O₂ ，发生装置应选用的仪器是{#blank#}3{#/blank#}（填仪器序号），发生反应的符号表达式为：{#blank#}4{#/blank#}；若用排水法收集的一瓶氧气不纯，原因可能是{#blank#}5{#/blank#}（写出1点即可）。

（4）若用排水法收集氧气时，当看到导管口有气泡{#blank#}6{#/blank#}放出时，再收集氧气。

（5）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到一种药品是{#blank#}7{#/blank#}，该物质起{#blank#}8{#/blank#}作用。

（6）若用如图装置收集氧气，气体应从导管口{#blank#}9{#/blank#}（填“a”或“b”）通入；用该装置检验氧气已收集满的操作是{#blank#}10{#/blank#}。

（7）若用如下图方法收集氧气：图1的集气瓶中装有80%的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水，如图2所示，图2集气瓶气体中氧气的体积分数是{#blank#}11{#/blank#}。（按空气中氧气的体积分数为21%计算，结果精确至0.1%）

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