关于做空气中氧气含量测定的实验装置中，下列有关说法正确的是( )

按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：

（1）燃烧的现象是{#blank#}1{#/blank#} ；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是{#blank#}2{#/blank#} ；
（3）冷却到室温后，松开止水夹，你观察到的现象为：{#blank#}3{#/blank#} 。

质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，某学校兴趣小组的同学分别做了以下两个实验：

第一兴趣小组：设计了如图三个实验装置 $\text{[math]}$ 天平略 $\text{[math]}$ 来验证质量守恒律。

（1）请写出A中玻璃棒的作用{#blank#}1{#/blank#}

（2）其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由分别是：{#blank#}2{#/blank#}、{#blank#}3{#/blank#}。

（3）小明将C装置进行改进，如图D所示。

$\text{[math]}$ 此实验的现象{#blank#}4{#/blank#}。

$\text{[math]}$ 气球在这里的作用是{#blank#}5{#/blank#}。

第二兴趣小组：做了镁条在空气中燃烧的实验：

（4）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我{#blank#}6{#/blank#} $\text{[math]}$ 填“同意”或“不同意” $\text{[math]}$ 小明的观点，理由是{#blank#}7{#/blank#}。

（5）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】 $\text{[math]}$ 氧化镁为白色固体； $\text{[math]}$ 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁 $\text{[math]}$ 固体； $\text{[math]}$ 氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是 $\text{[math]}$

【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象	结论
{#blank#}8{#/blank#}	{#blank#}9{#/blank#}	黄色固体是 $\text{[math]}$

为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如图方案进行验证。

步骤 $\text{[math]}$ ：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。

步骤 $\text{[math]}$ ：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的{#blank#}10{#/blank#}左右。

步骤 $\text{[math]}$ ：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。

A.步骤 $\text{[math]}$ 的目的是{#blank#}11{#/blank#}。

B．在步骤 $\text{[math]}$ “待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压{#blank#}12{#/blank#} $\text{[math]}$ 选填“大于”“小于”或“等于” $\text{[math]}$ 外界气压。

C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式{#blank#}13{#/blank#}。

【反思与交流】

空气中 $\text{[math]}$ 的含量远大于 $\text{[math]}$ 的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于 $\text{[math]}$ ，请给出合理的解释{#blank#}14{#/blank#}。

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