【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以做氯酸钾分解的催化剂。

【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。

【分析数据，得出结论】

（提出问题）影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些？

（猜想与假设）碳酸氢钠晶体产生速率的影响因素有温度、试管内径、CO₂流速、饱和碳酸钠溶液的体积。

（进行实验）实验装置如下图所示。每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并在试管后放置一张写有黑色字迹的白纸，从垂直于试管的方向观察白纸上字迹的清晰程度，记录时间，用于判断碳酸氢钠晶体的产生速率。部分实验记录如下表所示。

（解释与结论）

A组：探究催化剂对化学反应速率的影响

取5mL10%H₂O₂溶液，三次实验分别加入0．    5gMnO₂、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：

由此得出结论：MnO₂、CuO对H₂O₂分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，操作为{#blank#}1{#/blank#}。

结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体。

更正结论：红砖粉末{#blank#}2{#/blank#}（选填“有”、“无”）催化作用，三者中{#blank#}3{#/blank#}催化效率最高。

B组：探究浓度对化学反应速率的影响

甲同学：取10mL5%H₂O₂溶液，加入0．    5gMnO₂为催化剂，进行实验，记录时间t₁。

乙同学：取10mL2．    5%H₂O₂溶液，加入0．    5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t₂。

实验结果：{#blank#}4{#/blank#}。

结论：浓度越大，反应速率越快。

丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验{#blank#}5{#/blank#}。

记录时间t₃ ， 且t₁<t₃<t₂。

更正结论为：当{#blank#}6{#/blank#}时，反应物浓度越大，反应速率越快。

C组：探究{#blank#}7{#/blank#}对化学反应速率的影响。

取10mL5%H₂O₂溶液和0．    5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t₄、t₅ ， 且t₄>t₅。

结论：当反应物浓度和催化剂相同时，{#blank#}8{#/blank#}。

综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须{#blank#}9{#/blank#}。

②探究发现影响化学反应速率的因素有：{#blank#}10{#/blank#}。