图中红色溶液呈{#blank#}1{#/blank#}性，固体A中一定含有{#blank#}2{#/blank#}。

（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气。该方法属于上述模型中的{#blank#}1{#/blank#}（填“分离转移”或“反应转化”）。

（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是{#blank#}2{#/blank#}能与稀盐酸反应。

（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减少”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是 ， 请根据思维模型判断是否可行并说明理由。{#blank#}3{#/blank#}

【信息检索】潜艇上的主要供氧装置是电解水装置，此外，潜艇上还有应急供氧措施，当监测到氧气不足时，可打开配备的高压氧气瓶或使用氧气再生药板。

项目一：探究氧气再生药板使用后的固体成分

【查阅资料】氧气再生药板[涂有过氧化钠（）]中的药品可以与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，也可以与水反应生成氢氧化钠和氧气。

【进行实验】（1）同学们获得使用后的氧气再生药板中的固体，进行了如下探究。

【反思评价】（2）使用后的氧气再生药板不含氢氧化钠的原因是{#blank#}3{#/blank#}。

项目二：探讨潜艇供氧的优势

【小组交流】（3）同学们深入了解了供氧的相关知识后，议论纷纷，请你写出潜艇上主要通过电解水制氧的优势{#blank#}4{#/blank#}。

【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。

【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性；

②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m₀ ， 通过A往装置中通入氮气；

③一段时间后，测得C装置质量为m₁；

④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；

⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m₂。

【实验分析】

（1）写出装置B中发生反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#}。

（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是{#blank#}2{#/blank#}。

（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善{#blank#}3{#/blank#}。（不考虑稀盐酸的挥发）

（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为{#blank#}4{#/blank#}（结果用含m₀、m₁、m₂的式子表示）。