2025年温州市浙教版八下科学第二单元微粒的模型与符号拔高培优试卷

修改时间：2025-03-10 浏览次数：3 类型：单元试卷编辑

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一、选择题（每小题2分，共40分）

1. 如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是（　　）

A . 甲、丙的核电荷数不同 B . 甲、丙为同一种原子 C . 乙、丁属于同一种元素 D . 甲、乙互为同位素原子

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2. 用如图所示简易装置探究水的组成，下列有关说法中，正确的是（）

A . 该实验说明水是由氢气和氧气组成的 B . 电池a极是正极 C . 理论上若得到2mL的氧气，可同时得到1mL氢气 D . 阳极产生的气体能使带火星的木条复燃

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3. 嫦娥五号返回器携带月球土壤样品成功返回地球，月球土壤中含有较丰富的氦—3，而在地球上，氦元素主要以氦—4的形式存在。如图是氦—3和氦—4的原子结构示意图，图中“◯”代表( )

A . 质子 B . 中子 C . 电子 D . 原子核

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4. 已知NaHS、MgSO₄、NaHSO₃组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（）

A . a% B . 2a% C . (100- 1.75a)% D . (1-0.75a)%

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5. 如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息正确的是（　　）

A . 金元素属于非金属元素 B . 一个金原子的中子数为197.0 C . 一个金原子的核外电子数为118 D . 一个金原子核带有79个单位的正电荷

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6. 某酒精(C₂H₅OH)溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C₂H_sOH和H₂O的分子个数比为( )

A . 1：4 B . 1：3 C . 1：2 D . 1：1

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7. 下列关于二氧化氮的化学式NO₂表示意义的叙述不正确的是（）

A . 表示二氧化氮这种物质 B . 表示一个二氧化氮分子 C . 二氧化氮这种物质由一种氮元素和两种氧元素组成 D . 一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成

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8. 模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。下列不属于模型的是（）

A . 磁感线 B . 甲烷分子结构 C . 原子内部结构 D . 其他垃圾

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9. 《证类本草》中记载：“鸡屎矾（碱式碳酸铜）投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”该过程铁原子转化为亚铁离子，其相应的微粒符号可依次表示为（）

A . Fe— $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ —Fe C . $\text{[math]}$ —Fe D . Fe— $\text{[math]}$

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10. 选项中的图示表示构成物质的模型，“●”和“○”分别表示两种不同的原子，可以表示单质的是（）

A . B . C . D .

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11. 有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（　　）

A . 甲和乙的核电荷数不同 B . 甲和乙互为同位素原子 C . 乙和丙核外电子数相等 D . 乙和丙互为同位素原子

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12. 如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　）

A . 碳的原子质量为12.01g B . X属于非金属元素 C . 三种元素的原子核外电子层数相同 D . X原子的中子数约为14

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13. 1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得到了如图所示的实验现象。该实验不能得出的结论是（）

A . 原子中原子核的体积很小 B . 原子中原子核的质量较大 C . 原子中原子核带正电 D . 原子核由质子和中子构成

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14. 人体吸入的O₂有 2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用 Na₂SeO₃清除人体内的活性氧。Na₂SeO₃中的Se(硒)元素的化合价是（）

A . +2 B . +4 C . +6 D . -2

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15. 对 Mg和Mg²⁺认识正确的是 ( )

A . Mg和Mg²⁺不是同一种元素 B . Mg和Mg²⁺化学性质不同 C . Mg²⁺比Mg少两个质子 D . Mg²⁺比Mg多两个电子

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16. 1999年曾合成和分离了含有高能量阳离子 N₅⁺的化合物N₅AsF₆ ，下列叙述错误的是 ( )

A . 原子团AsF₆的化合价为-1 B . N₅⁺得到一个电子后可变成单质 C . 已知F为-1价，则As为+5价 D . N₅⁺的性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应

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17. 化学式中的数字在不同的位置有不同的意义，下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（）

A . H₂O 中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素+2 B . $\text{[math]}$ 中的“2”表示氧化铜中铜的化合价为+2价 C . 2SO₃中的“2”表示2种三氧化硫气体 D . Cu²⁺中的“2+” 表示铜离子中含有2个质子

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18. 下列说法正确的是( )

A . 10 个H₂O 分子和10个 H₂SO₄分子中氢分子个数一样多 B . 质量相等的 SO₂和SO₃中氧元素质量比为5：6 C . 化合物 H_nMO₂_n_-₁中M元素的化合价为n+1 D . 氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO₃

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19. 仅含有一种杂质的 $\text{[math]}$ 化肥样品，经测定其含氮量为 $\text{[math]}$ ，则其中含有的杂质可能为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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20. 如图表示四种原子的结构模型（“"“O”和“”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（）

A . 图甲、丙代表的原子的核电荷数不同 B . 图甲、丙代表的原子为同一种原子 C . 图乙、丁代表的原子属于同一种元素 D . 图甲、乙代表的原子互为同位素原子

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二、填空题（每空1分，共40分）

21. 元素周期表是学习和科学研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）写出同一周期元素的一条规律。

（2） 1871年，门捷列夫发现元素周期表中铝元素下面的位置尚未被占据，他预测这种未知元素性质与铝相似。1875年法国化学家布瓦博得朗证实该预测，并将新发现的元素命名为镓(Ga)。氧化镓属于半导体材料，写出其化学式。

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22. 2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。图为月背全景图的局部，可以看到月面充满了奇异而荒凉的壮美。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。

（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是____。

A . Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同 B . Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置 C . Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同

（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe₂O₃、Fe₃O₄两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则氧化铁含量为（以百分数的形式表示）。

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23. 火炬燃料随着时代发展在不断地变迁，图甲为大型运动会火炬燃料的变迁示意图

（1）保持氢气化学性质的最小粒子是

（2）杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。通过先进技术将甲醇燃烧产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”。图乙为微观示意图，请画出图乙方框内微粒的模型

（3）在对乙中四类物质进行分类时，小科认为二氧化碳是氧化物，而甲醇不是氧化物。小科认为甲醇不是氧化物的理由是

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24. 在 ①食盐水、②水银、③冰水混合物、④液态氧、⑤澄清石灰水、⑥二氧化碳、⑦洁净干燥的空气，混合物有；单质有. 化合物有含有氧分子的有(填序号)

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25. 某化合物的化学式为H_nRO_2n+1 ，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的相对分子质量是。

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26. 信息：科学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布；如：氧原子的原子结构示意图为，其中表示核电荷数，表示核外电子排布。图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中 $\text{[math]}$ 是四种粒子的原子结构示意图．请你回答：

（1）图①所代表的元素的原子 $\text{[math]}$ 的中子数为；

（2） $\text{[math]}$ 属于同种元素的粒子是（填序号）；

（3）图C所表示的粒子的化学符号是。

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27. 元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

（1）表中①处元素的名称是。

（2） X²⁺与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是，它处在元素周期表中第周期。

（3）第11号和第17号元素组成的化合物的化学式是，构成该物质的微粒是(填“分子”“原子”或“ 离子”)。

（4）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，其中同族元素化学性质相似的原因是相同。

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28. 科学家在宇宙深处发现了H₃⁺和H₃分子，请回答问题：

（1） 1个H₃⁺离子中含有个质子，个电子

（2）化学式H₃中“3”的意义：；H₃属于(填“混合物”“单质”或“化合物")。

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29. 某化合物的化学式为 $\text{[math]}$ ，则R的化合价为，则R的氧化物的化学式为；若R的相对原子质量为A ，则化合物 $\text{[math]}$ 的相对分子质量为。

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30. 据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感，表中是几种常见的酯。
酯的名称
甲酸甲酯
甲酸乙酯
乙酸甲酯
化学式
C₂H₄O₂
C₃H₆O₂
C₃H₆O₂

（1）比较归纳是学习科学的重要方法，上述物质的共同特点有(写出一条即可)。

（2）甲酸甲酯(C₂H₄O₂)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为。

（3）实验测得由甲酸甲酯(C₂H₄O₂)、甲酸乙酯(C₃H₆O₂)组成的混合物中碳元素的质量分数应该在什么范围内？。

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31. 如图是某矿泉水标签，根据标签信息回答问题。

（1）其中硫酸根离子的相关信息已模糊不清，请写出该离子的符号：。

（2）锌离子符号(Zn²⁺)中“2”表示的含义是。

（3）碳酸氢根离子( $\text{[math]}$ )中碳元素的化合价为价。

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32. 化学是从微观的角度研究物质的组成、结构及其变化的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示，回答下列问题：
（1）甲是。
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质，保持水的化学性质的最小粒子是。
（3）从微观来看，化学反应的实质是。

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三、实验探究题（每空1分，共7分）

33. 1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象（如图一）。
现象 1：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。

（1）图一为a粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图一中补全A 处a粒子的后半段大致运动轨迹。

（2）根据a粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，得到如图二，其中能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是点（用字母表示）。

（3）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于。

（4）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以◯、和分别代表电子、质子与中子，则下列各原子示意图中，属于同位素原子的是。

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34. 元素周期表是学习和研究科学的重要工具，经历了 100 多年的不断发展和完善，如图是元素周期表的一段发展史。

（1）表一是元素周期表的一部分，迈耶尔和门捷列夫都提到了这部分，只是门捷列夫更为完善， F 元素的化合价与相似。

（2）表二是八音律表的一部分，按照纽兰兹的理论，请找出与 $\text{[math]}$ 元素性质相似的元素，它与氧元素形成化合物的化学式。

（3）分析上述科学史料，下列观点正确的有____(可多选)

A . 研究复杂的现象往往需要寻找规律
B . 科学家在研究元素周期规律时，不需要借助任何技术
C . 如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，以后就不会再有人发现了
D . 随着科学的进步，新的元素陆续会被发现
E . 纽兰兹的八音律理论中没有稀有气体元素，说明他的理论完全错误

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四、综合题（最后两个小题各2分，其他1分，共13分）

35. 人们对相对原子质量的认识经历了不断修正和完善的过程。
材料一：19世纪初，有科学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其不同原子的相对原子质量的平均值。
材料三：1961年，国际上采用碳-12原子质量的1/12，作为相对原子质量的标准，确定各种同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。

（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____

A . O-16 B . Cl-35.5 C . Ag-108

（2）在克鲁克斯的假设中，同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是。

（3）氯元素的相对原子质量是35.5，自然界氯元素仅有³⁵C1和³⁷C1两种同位素原子。根据材料三可以推出，氯元素中，³⁵Cl和³⁷Cl这两种同位素原子的个数之比为。

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36. 人体缺乏维生素C易患坏血病。如表为某品牌维生素C片说明书的一部分。请回答相关问题：
维生素C（白色）
化学式：C₆H₈O₆
每片100mg，含维生素C10%
一日3次，每次2片

（1）维生素C的相对分子质量为。

（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。

（3）维生素C中氧元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。

（4）小科的爸爸以往每天按说明书服用该片剂，但小明建议可食用西红柿来代替，若100g西红柿含维生素C30mg，则小明爸爸每天应食用西红柿g，即可达到服用上述维生素C片的效果。

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37. 现有含铜、氧两种元素的固体样品9g，测得其中含铜元素的质量为8g，已知铜的氧化物有CuO和Cu₂O，请回答：

（1） CuO中铜元素和氧元素的质量比为，Cu₂O的相对分子质量为。

（2）若该物质为纯净物，则该物质是。

（3）若该物质是混合物，它的组成情况有种。

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酯的名称	甲酸甲酯	甲酸乙酯	乙酸甲酯
化学式	C₂H₄O₂	C₃H₆O₂	C₃H₆O₂

2025年温州市浙教版八下科学第二单元微粒的模型与符号拔高培优试卷

一、选择题（每小题2分，共40分）

二、填空题（每空1分，共40分）

三、实验探究题（每空1分，共7分）

四、综合题（最后两个小题各2分，其他1分，共13分）

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