- 二一组卷

题型：单选题题类：难易度：困难

浙江省绍兴市普通高中保送生模拟卷科学试题

已知AgNO₃、Mg(NO₃)₂、KNO₃三种硝酸盐热分解化学方程式如下： $\text{[math]}$ +O₂↑；②2Mg(NO₃)₂△=2MgO+4NO₂↑+O₂↑；③2KNO₃=2KNO₂+O₂↑；又知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在水中反应的化学方程式如下： $\text{[math]}$ 某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，充分被水吸收后(不考虑氧气在水里的溶解)，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的 $\text{[math]}$ (同温同压下，气体的分子个数比等于它们的体积比)。则该固体的组成可能为 ( )

A、AgNO₃ B、 $\text{[math]}$ C、 $\text{[math]}$ D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

举一反三

如图甲所示，小乐向盛有一定量 $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中滴入过量的 $\text{[math]}$ 溶液．发现烧杯底部有蓝色固体生成。小乐对蓝色固体的成分进行了如下探究：

[建立猜想]①固体为 $\text{[math]}$ ；②固体为 $\text{[math]}$ ；③固体为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物。

[设计实验]已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 受热易分解 $\text{[math]}$ 的分解温度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的分解温度为 $\text{[math]}$ ]，各生成对应的两种氧化物。

步骤1：将烧杯中的混合物进行过滤，并对蓝色固体进行洗涤、低温烘干；

步骤2：取一定量的蓝色固体，用如图乙所示装置和药品，定性分析其成分；

步骤3：另取一定量的蓝色固体，用热分析仪对其进行热分解，定量测定其成分。

实验室中有一种含有纯碱(Na₂CO₃)、小苏打(NaHCO₃)和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某科学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。

已知：

①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质；

②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；

③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：

$\text{[math]}$

探究过程如下：

Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m₁、m₂；

Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；

Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷；

Ⅳ.再次称量装置C、D的质量，分别为m₃、m₄。

请回答下列问题：

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂.某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH₂)与水反应生成氢氧化钙和氢气.

请写出该反应的化学方程式： $\text{[math]}$

探究小组的同学把一定量的CaH₂加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙.

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?

【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙

猜想二：氢氧化钠、碳酸钠

猜想三：氢氧化钠，氢氧化钙

猜想四：氢氧化钠

经过讨论，大家一致认为猜想猜想一不合理，请用化学方程式说明原因：{#blank#}1{#/blank#}

【实验验证】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想{#blank#}2{#/blank#}不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸		猜想二成立

【反思与拓展】

登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是{#blank#}3{#/blank#}.

盐碱地中所含的盐分影响作物的正常生长，对其开发利用是提高农业产能的途径，但也是世界性难题。查阅资料发现盐碱地的土壤中可能含有的物质有KCl、CaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃。

【设计实验】为探究土壤中含有的物质，同学们设计了如图所示的实验。

步骤	现象	判断土壤浸出液中所含的物质情况
①	有气泡产生	一定有 Na₂CO₃
②	存白色沉淀A生成	一定有 Na₂SO₄
③	有白色沉淀B生成	KCl、CaCl₂中至少含有一种

步骤③中的生成的沉淀是{#blank#}1{#/blank#}(填化学式) 。

【评价改进】

评价指标	优秀	合格	待改进
实验环节与分析的合理性	试剂选用合理且分析结论科学合理	试剂选用合理但分析结论存在错误	试剂选用不合理且分析结论存在错误

结合评价量表，老师对同学们的探究实验进行打分，给出了待改进的评价。其理由为：

Ⅰ.根据步骤①推导出土壤浸出液中一定有 Na₂CO₃ ，就可以判断一定无{#blank#}2{#/blank#}，故存在分析结论错误；

Ⅱ.由于步骤①中加入稀盐酸，对判断KCl 是否存在产生干扰，故存在试剂选用不合理的错误。若要能确定KCl 是否存在，应如何改进：{#blank#}3{#/blank#}。

【反思总结】根据原实验方案，可以确定土壤中一定含有：{#blank#}4{#/blank#}。

某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠( $\text{[math]}$ 溶液与浓硫酸反应来制备一定量的 SO₂ $\text{[math]}$ 老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么? ②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?

【查阅资料】 $\text{[math]}$ 有较强还原性，在空气中易被氧气氧化： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 能与酸反应产生SO₂气体；

$\text{[math]}$ 均能与 Ba²⁺反应产生白色沉淀，BaSO₃可溶于稀盐酸。

【作出猜想】猜想1：没有变质，溶质成分是 $\text{[math]}$ ；猜想2：完全变质，溶质成分是 $\text{[math]}$ 猜想3：部分变质，溶质成分是 Na₂SO₃和 $\text{[math]}$

【实验探究Ⅰ】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：

小组	实验操作	实验现象	结论
甲组	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸	产生气泡	没有变质，还是 Na₂SO₃
乙组	取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸		已部分变质

【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是{#blank#}1{#/blank#}。

【实验探究Ⅱ】甲组设计如下实验测定 Na₂SO₃溶液的溶质质量分数(空气中二氧化碳的影响忽略不计)。

①连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126 g该样品；

②实验前称量C装置的质量；

③关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；

④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；

⑤再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。由此，计算出该溶液中 Na₂SO₃的质量分数为{#blank#}2{#/blank#}。

【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的{#blank#}3{#/blank#}(选填“偏小”或“偏大”)。

有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间在溶液中发生下列反应：( $\text{[math]}$ D↓+E；③E+AgNO₃→F↓(白色)+KNO₃。E中加入 $\text{[math]}$ 溶液，无明显现象。则下列说法中不正确的是 ( )

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