氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。
Ⅰ．合成原理：工业上利用
合成氨气。工业流程图：
（1）工业上可用分离液态空气获得合成氨的原料氮气，是利用了液态氮和液态氧的{#blank#}1{#/blank#}不同。
（2）该反应的基本反应类型是{#blank#}2{#/blank#}。
（3）生产过程中可重复循环使用的物质是{#blank#}3{#/blank#}。
（4）氨气转化为液氨过程中，发生改变的是{#blank#}4{#/blank#}(从微观角度解释)。
Ⅱ．催化剂
为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)：测得氨的含量分别与温度和压强的关系如下图所示。
（5）催化剂可用Fe3O4.高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO。转化过程中固体所含铁元素的质量分数{#blank#}5{#/blank#}(填“升高”或“降低”)；标出FeO中铁元素的化合价{#blank#}6{#/blank#}。
（6）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是{#blank#}7{#/blank#}(填字母)。
a.200大气压、300℃ b.200大气压、500℃ c.400大气压、300℃ d.400大气压、500℃
