某化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
(实验一)同学甲探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验数据记录如下：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | 二氧化锰的质量 | 相同时间内产生氧气体积 |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
（1）本实验中，测量氧气体积的装置是{#blank#}1{#/blank#}(填编号)。
【实验结论】
（2）在相同条件下，{#blank#}2{#/blank#}，过氧化氢分解得越快。
【反思】
（3）同学甲若用如图装置进行实验：
通过比较{#blank#}3{#/blank#}也能达到实验目的。
(实验二)探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。实验数据记录如下(常温通常指20℃)
实验 | 温度 | 药品 | 氧气体积/mL | 反应所需时间/s |
① | 常温 | 过氧化氢溶液 |
| 0 |
|
常温 | 5%过氧化氢溶液 | 二氧化锰 | 125 | 20 |
② | 常温 | 5%过氧化氢溶液 | 二氧化锰 | 125 | 20 |
热水中 | 5%过氧化氢溶液 | 二氧化锰 | 125 | 18 |
③ | 常温 | 5%过氧化氢溶液 | 二氧化锰 | 125 | 20 |
常温 | 30%过氧化氢溶液 | 二氧化锰 | 125 | 5 |
（4）通过对比实验{#blank#}4{#/blank#}可知，反应物浓度大，反应速率快。
（5）上述反应的文字表达式{#blank#}5{#/blank#}。
（6）除了(4)中因素影响化学反应快慢，实验二中还能影响反应速率的因素是{#blank#}6{#/blank#}和{#blank#}7{#/blank#}。
