- 二一组卷

题型：实验探究题题类：难易度：普通

浙江省台州市临海市东塍镇中学2024-2025学年八年级上学期11月期中科学试题（1-2章）

在学习了溶液相关知识后，项目小组开展了硫酸铜晶体的制备与生长实验。项目小组向100g的70℃热水中加入80g硫酸铜晶体，实验过程如图所示。

（1）、若要将图乙烧杯中多余的固体与溶液分离，则“？”处的操作是。

（2）、以下选项中，图丙到图戊过程中溶液的质量分数变化正确的是____。

A、

B、

C、

D、

（3）、小组同学进一步实验可得出“饱和溶液边溶解溶质边析出晶体，且饱和溶液中溶质的溶解速度等于结晶速度，处于动态平衡”的结论。小组同学获得此结论的相应现象证据是：。

举一反三

如图，是A、B两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：

3NaOH+AlCl₃=Al(OH)₃↓+3NaCl，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，NaAlO₂易溶于水。而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液。把一定质量的镁、铝混合物投入到一定量的溶质质量分数为3.65%的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.求：

氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ +H₂ $\text{[math]}$ +2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，氯化钠完全反应得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：

浓硫酸（H₂SO₄）500毫升
浓度（质量分数）	98%
密度	1.84克/厘米³
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

现有 100 毫升 20%的硫酸溶液，它的密度为1.14克/毫升，则()

某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。

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