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题型：综合题题类：模拟题难易度：困难

福建省福州市2015-2016学年中考化学模拟考试试卷（5月份）

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

（1）、在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是．

（2）、第④步操作加入过量的 Na₂CO₃目的是除去（填化学式）．

（3）、在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH，理由是．

（4）、在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是．

举一反三

有一包NaCl的固体，其中可能含有Na₂CO₃、CaCO₃、CuSO₄（无水）中的一种或两种．某化学兴趣小组的同学欲探究该固体中的成分和测定其中NaCl的质量分数，请你分析并回答下列问题：

Ⅰ．探究该固体的成分．如下图：

根据以上实验可知：

如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（）

用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验．

[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数

除去如表各组物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）

选项	物质	杂质（少量）	所选试剂	操作方法
A	H₂O	臭味物质	活性炭	吸附
B	KCl	KClO₃	少量的MnO₂	加热
C	NaCl溶液	Na₂CO₃溶液	适量的稀盐酸	____
D	FeSO₄溶液	CuSO₄溶液	足量铁粉	溶解

氯化钙是重要的化工原料．某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如图所示：

某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。请你参与探究并填空：

（查阅资料）①硫酸铜和氯化铜的溶液都有毒。铜离子可以使蛋白质变性，可以杀死细菌和病毒，可以破坏人体细胞。②硫酸钠溶液呈中性，无毒。

（实验与探究）

	内容	现象	实验解析	结论
实验一	取少量稀盐酸于小试管中，滴入数滴碳酸钠溶液，振荡	{#blank#}1{#/blank#}	化学方程式： Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑	生成物中有{#blank#}2{#/blank#}或有{#blank#}3{#/blank#}或有{#blank#}4{#/blank#}生成时，复分解反应可以发生。
实验二	取少量氢氧化钠溶液于小试管中，滴入几滴酚酞试液振荡，液体呈现红色；再滴入足量的稀硫酸	{#blank#}5{#/blank#}
实验三	取少量氯化铜溶液于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液试液，振荡	{#blank#}6{#/blank#}	该反应的微观实质是：{#blank#}7{#/blank#}；

（废液处理）实验结束时，老师指出，废液定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放(不考虑酚酞试液)。同学们把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体。根据上述现象，同学们向废液中逐滴滴加{#blank#}8{#/blank#}溶液，直至观察到{#blank#}9{#/blank#}。说明废液达到了绿色排放的要求。溶液红色逐渐褪去产生蓝色沉淀

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