题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
实验探究物质的组成成分以及含量e
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：；
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，其目的是，然后再接上装置C和D．
待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，若省略此步骤，将会使测定结果（选填“偏大”或“偏小”）．若没有装置D，将会使测定结果（选填“偏大”或“偏小”）．
（1）氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想①：溶质是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想②：溶质是CaCl2；
猜想③：溶质是 {#blank#}2{#/blank#} ．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 | {#blank#}3{#/blank#} | 猜想①错误 |
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入{#blank#}4{#/blank#} | {#blank#}5{#/blank#} | 猜想③正确 |
【反思】针对猜想③正确的溶液，要使其溶液中溶质只有CaCl2 ， 应向烧杯中加入过量的{#blank#}6{#/blank#} （填化学式）.
【拓展】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物被消耗和相应生成物出现两个方面加以证明，对于本题涉及的实验，试从反应物是否被消耗的角度再设计两种方案证明反应确实发生了．
实验操作 | 预期实验现象 |
{#blank#}7{#/blank#} | {#blank#}8{#/blank#} |
{#blank#}9{#/blank#} | {#blank#}10{#/blank#} |
试题篮
生石灰
熟石灰
氢氧化钠
