- 二一组卷

题型：解答题题类：难易度：普通

浙江省初中名校发展共同体2024-2025学年第一学期八年级科学期中试卷

氯化钠是一种重要的化工原料，在生产和生活中被广泛应用。

（1）、I.氯化钠的制取

我国古代名著《水经注》记载了氯化钠的制取：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐…水竭盐成。”“水竭盐成”运用的物质分离方法是(选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)。

（2）、海水晒盐后得到的晶体称为盐卤，盐卤中除氯化钠外还含有可溶性的氯化镁等杂质。为从盐卤中提纯氯化钠，古人采用“淋盐沥水”(用热饱和氯化钠溶液洗涤)的技术方法，其流程如图甲所示。图中固体A的成分应为。

（3）、Ⅱ.氯化钠的应用

医学上常用葡萄糖氯化钠注射液来维持患者体内的水盐平衡。如图乙为某葡萄糖氯化钠注射液标签部分信息，则该注射液能为患者一次性补充多少克氯化钠?(注射液密度约为1g/mL)

（4）、农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室有100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其稀释成可以选种的溶液，需加水的体积是多少? $\text{[math]}$

举一反三

右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将100克甲、乙饱和溶液的温度从t₂℃降至t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是（）

使用过的催化剂，它的催化能力是否会下降？某同学以 $\text{[math]}$ 为对象，利用如图装置进行研究。实验器材：5% $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 、图示装置、秒表、药匙、量筒、滴管。

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥HCl气体反应制得 $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ 与过量 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 反应制得纯硅。已知 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 强烈反应，在空气中易自燃.用 $\text{[math]}$ 与过量 $\text{[math]}$ 反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

请回答下列问题：

氯化钠、氯化铵都是不可缺少的化工原料，下表是它们在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	氯化铵	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

进入秋季，又到了流感等传染病的高发季节，某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒。小明观察到消毒液瓶上的标签如表所示，求：

二氧化氯(ClO₂)1000mL
溶质的质量分数	80%
密度	1.2g/cm³
相对分子质量	67.5
强腐蚀性，阴冷、密封储藏

氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

温度 (℃)	0	20	40	60	80
氯化钠(克)	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
硝酸钾(克)	13.3	31.6	63.9	110	169

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