- 二一组卷

题型：实验探究题题类：难易度：普通

浙江省绍兴市建工中学2024-2025学年九年级上学期科学10月月考试卷

小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)₂溶液滴入到FeCl₃溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?小舟查阅资料，获取如下信息：

①Ca(OH)₂微溶于水； ②FeCl₃溶液呈酸性。

于是他提出以下猜想：

猜想一：Ca(OH)₂没有参加化学反应

猜想二：滴入的Ca(OH)₂溶液中OH^-数量太少。

猜想三：FeCl₃溶液呈酸性，Fe(OH)₃沉淀不能存在。

（1）、小舟用pH试纸测Ca(OH)₂和FeCl₃混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH^-。该现象(选填“支持”或“不支持”)猜想一。

（2）、为增加OH^-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl₃溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是

（3）、经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl₃溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)₂溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因

（4）、从酸的定义分析，FeCl₃溶液可以称为(选填“酸溶液”或“酸性溶液”)

举一反三

已知：2Fe+6H₂SO₄(浓)=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O，SO₂能使品红溶液褪色。

絮状沉淀，这是为什么呢?

【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应

【实验】实验操作及现象如图：

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