（1）除去H₂中混有的少量CO₂可以用{#blank#}1{#/blank#}；

（2）鉴别NaCl溶液和KNO₃溶液可以用{#blank#}2{#/blank#}；

（3）证明H₂中含有水蒸气可以用{#blank#}3{#/blank#}；

（4）探究Zn和Cu的金属活动性可以用{#blank#}4{#/blank#}。

白雾是什么呢?

I.同学们作出猜想

猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口液化成小水滴。

猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有{#blank#}1{#/blank#}性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。

同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸{#blank#}2{#/blank#}，证明猜想二是合理的。

II.小科提出质疑：为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾?

小科联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与盐酸的{#blank#}3{#/blank#}有关。他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后{#blank#}4{#/blank#}（填操作），将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红。

得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。

（1）若“现象I”为：生成白色沉淀，则结论是该氢氧化钠溶液{#blank#}1{#/blank#}（填“部分变质”或“完全变质”）

（2）步骤①中的溶液能否用溶液代替。{#blank#}2{#/blank#}（填“能”或“不能”）