【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么?

【作出猜想】

甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想：溶质只有NaCl

丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有{#blank#}1{#/blank#}。(填化学式)

有同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是{#blank#}2{#/blank#}。

【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：

（1）图甲中装置 B 的作用是 {#blank#}1{#/blank#}。

（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的如图乙所示。实验中加热时{#blank#}2{#/blank#}℃（选填“200”“300”或“400”）。

（3）部分实验步骤为：“……加热前先通入N₂排尽装置内的空气，关闭通入N₂的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据 {#blank#}3{#/blank#}现象来判断碱式碳酸锌样品已完全分解。

（4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g，则x、y、z的最简整数比为{#blank#}4{#/blank#}。

【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。

猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。

【实验】实验操作及现象如图所示：