为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：

然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的 于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：

分析题中有关信息和图表，回答下列问题：

（1）废液成分的确定

①写出制备CO₂的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}。

②推测废液所含溶质

推测一：{#blank#}2{#/blank#}        推测二：CaCl₂和HCl

③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？{#blank#}3{#/blank#}(填标号)

A.石蕊溶液 B.AgNO₃溶液          C.锌粒             D.CuO粉末

（2）废液的处理

实验表明废液中的溶质是CaCl₂和HCl，小组决定用Na₂CO₃除去它们。

【提出问题】如何估算Na₂CO₃固体的用量？

【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na₂CO₃溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。

【结果讨论】

①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是{#blank#}4{#/blank#}。

②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#}。

③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na₂CO₃溶液的体积{#blank#}6{#/blank#}120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)

④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na₂CO₃固体{#blank#}7{#/blank#}g。(实验所用Na₂CO₃溶液的密度近似看做1g/cm³)