质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义，某化学兴趣小组的同学在实验室进行了一系列探究活动。
【活动一】小组同学设计了如下图1、图2、图3三个实验来验证质量守恒定律。
（1）小刘同学利用图1中装置进行实验，加热铜粉并冷却装置后再次称量，发现反应前后质量相等。关于该实验，下列说法正确的是{#blank#}1{#/blank#}。
a．加热过程中，铜粉由红色变成黑色
b．气球可使装置密闭，并平衡压强
c．用酒精灯加热锥形瓶内的铜粉时要垫陶土网
d．反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于生成氧化铜的质量
（2）小谭同学将图2装置中的烧杯取下并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，一段时候后发现天平指针偏右，造成天平指针向右偏转的原因是{#blank#}2{#/blank#}。
（3）小唐同学利用图3装置研究质量守恒定律，称量一定质量的镁（质量为m1）在空气中燃烧。若将生成物全部收集起来称得质量为m2 ， 则m1{#blank#}3{#/blank#}（填“>”、“<”或“=”）m2。
【反思与交流1】
（4）通过对图2、图3的研究，小组同学得到启示，凡是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在{#blank#}4{#/blank#}中进行实验。
【活动二】小唐同学将图3改成图4装置再次实验，惊奇的发现产物中除了有白色固体外，还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么物质？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体且难溶于水；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水；
④氨水能使无色酚酞溶液变红。
【作出猜想】黄色固体是氮化镁。
【实验探究】
（5）取少量黄色固体于试管A中，加入适量的{#blank#}5{#/blank#}，与试管B连接（如图5），观察到无色酚酞溶液变红，证明黄色固体为氮化镁。
【反思与交流2】
（6）空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，由此可见，镁更容易与氧气反应。根据你所学过的知识，合理的解释是{#blank#}6{#/blank#}。
（7）如果用镁粉测定空气中氧气的含量，装置如图6所示，那么实验测得的结果：氧气体积分数{#blank#}7{#/blank#}（填“大于”或“小于”或“等于”）五分之一。
