【提出猜想】

a、小明认为过氧化钠（Na₂O₂）与水反应时放出了热量。

b、小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：。

【实验与分析】同学们设计了图2的实验装置。

（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，观察到带火星的木条复燃，证明小刚的猜想正确。

（2）实验中还观察到烧杯中的现象是。

（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是，你的判断依据是。

【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应氧气，也可以和二氧化碳反应生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。

【补充实验】

明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验（如图3）。

将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触）。请回答：棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na₂O₂）反应的物质，同时反应放热。

【实验结论】CO₂与Na₂O₂反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为。

【反思与评价】通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是。