某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验．

自制酸碱指示剂

①取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色．分别装好待用．

化学小组查得以下资料：

I.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

甲：4KI+O₂+2CO₂=2K₂CO₃+2I₂ 乙：4KI+O₂+2H₂O=4KOH+2I₂

II.KOH与NaOH的化学性质相似。

II.K₂CO₃与稀硫酸的反应与实验室中制取二氧化碳反应原理类似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。

[实验过程]

[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

【阅读资料】

①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。 ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 【氢化钙的制备】

氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图甲所示（固定装置省略）。

回答下列问题：

（1）装置A中制取氢气的化学方程式{#blank#}1{#/blank#} 。

（2）装置B的作用是{#blank#}2{#/blank#} 。

（3）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是{#blank#}3{#/blank#} 。

【产品的定量测定】

通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：

①检查装置气密性，装入药品，按乙（固定装置省略）所示连接仪器。

②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。

④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。 回答下列问题：

（4）如何判断样品与水完全反应：{#blank#}4{#/blank#} 。

（5）反应生成氢气的体积为{#blank#}5{#/blank#} mL。

（6）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为{#blank#}6{#/blank#} 。 （结果精确到0.1%）

【提出问题】过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？

【查阅资料】

①人呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等。

②CO₂不能燃烧，也不能支持燃烧。

③氢氧化钠溶液能与CO₂反应但与O₂不反应。

【作出猜想】

①过氧化钠与人呼出的N₂反应并生成O₂

②过氧化钠与人呼出的水蒸气反应并生成O₂

③过氧化钠与人呼出的CO₂反应并生成O₂

【进行实验】

【解释与结论】