很多公共场合都放有制氧机。化学兴趣小组发现某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末。于是对它们进行了探究。
【查阅资料】白色颗粒的成分为过碳酸钠，其化学式为2Na2CO3·3H2O2.制氧时将二者加入水中，即可得到氧气。其原理是发生了两个化学反应，第一个是2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2.
【进行实验】
（1）实验一：在试管中加入少量白色颗粒和一定的量的水，观察到试管中仅有极少量气泡。把带有火星的木条插入试管中，没有明显现象。
实验二：向上述试管中加入少量黑色粉末，试管中产生大量气泡，把带有火星的木条插入试管，观察到________。
【分析与结论】
（2）常温下过氧化氢分解的化学方程式为________。实验一中的现象说明________。实验二证明黑色粉末可能是________，它起到了催化剂的作用。
【反思与评价】
（3）小明同学认为以上实验还不能得出黑色粉末是催化剂的结论。还需要补充的实验是________。
【反思与交流】
（4）制氧机选择过碳酸钠，而不选择过氧化氢溶液的根本原因是_______(填字母)。
| A. 产物无污染 | B. 制取成本更低 | C. 运输储存更方便 |
【拓展与应用】
（5）欲使实验一试管中产生气泡加快，还可加入______。
