【猜想与假设】猜想1：在常温下不能反应，在加热条件下也不能反应；

猜想2：在常温下不能反应，在加热条件下能反应。

【实验与现象】步骤1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；

步骤2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；

步骤3：检验产生的有刺激性气味的气体；

步骤4：立即停止加热；

步骤5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。

【实验资料】

①受热时，四硫化钠会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。

②硫代硫酸钠（2Na₂S₂O₃）可溶于水，常温下与溶液不反应。

【实验过程】

①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图甲所示，夹持装置已略去），制得Na₂S₄ ， 反应为4Na₂CO₃+12S+O₂ 2Na₂S₄+2Na₂S₂O₃+4CO₂ ， 蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是{#blank#}1{#/blank#}。

②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₁（如图乙所示）

③将该试管插入水中（如图丙所求），拔下橡胶塞，观察到试管内液面上升，有淡黄色固体产生，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₂。

④按照①～③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。

【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为{#blank#}2{#/blank#}%（结果精确到0.1%）

【反思与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：{#blank#}3{#/blank#}。

（1）上述实验现象中支持铁粉与硫粉反应放热的证据是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）反应后黑色固体的质量{#blank#}2{#/blank#}反应前混合物的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）。