如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，且它们溶于水时溶液温度均无明显变化．回答下列问题

（1）丙物质的溶解度随温度升高为{#blank#}1{#/blank#}（填“增大”或“减小”）．

（2）t₁℃时，三种物质的溶解度大小顺序为{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）t₂℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为甲{#blank#}3{#/blank#}乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

（4）若甲物质中混有少量的丙物质，可采用{#blank#}4{#/blank#}的方法提纯甲．

（5）若要将组成N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用的方法是{#blank#}5{#/blank#} ．

Na₂SO₄是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na₂SO₄样品中含有少量CaCl₂和MgCl₂ ， 实验室提纯Na₂SO₄的流程如图1所示

（1）加入Na₂CO₃溶液可除去的阳离子是{#blank#}1{#/blank#} （填离子符号），其反应的化学方程式为：{#blank#}2{#/blank#} ．若添加的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液过量，可加入适量{#blank#}3{#/blank#} （填名称）除去．

（2）操作a的名称是{#blank#}4{#/blank#} ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、{#blank#}5{#/blank#} ．

（3）溶液M中的溶质是Na₂SO₄和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是{#blank#}6{#/blank#} ℃以下，因为Na₂SO₄溶解度{#blank#}7{#/blank#} ．

根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

（1）P点的含义是{#blank#}1{#/blank#} 。
（2）要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是{#blank#}2{#/blank#} 。
（3）要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常采用的方法是{#blank#}3{#/blank#} 。
（4）t₁℃时，将15gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为{#blank#}4{#/blank#} （结果精确至0.1%）。
（5）将t₂℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是{#blank#}5{#/blank#} （填序号）。

如表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度，其变化趋势如图所示，下列推理合理的是（  ）