某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2 ， 产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。（1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}。
②推测废液所含溶质
推测一：{#blank#}2{#/blank#} 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？{#blank#}3{#/blank#}(填标号)
A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是{#blank#}4{#/blank#}。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#}。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积{#blank#}6{#/blank#}120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体{#blank#}7{#/blank#}g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
