白雾是什么呢?

I.同学们作出猜想

猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口液化成小水滴。

猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有{#blank#}1{#/blank#}性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。

同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸{#blank#}2{#/blank#}，证明猜想二是合理的。

II.小科提出质疑：为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾?

小科联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与盐酸的{#blank#}3{#/blank#}有关。他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后{#blank#}4{#/blank#}（填操作），将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红。

得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。

图1食品专用发热包（部分说明）

【实验原理】。

【提出问题】发热包中为什么要加入铝粒？

【查阅资料】铝会与氢氧化钠发生反应并放热，化学反应方程式为：。

【实验操作】（1）小科取发热剂和生石灰各 ， 分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图2所示。根据图像，小科认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是{#blank#}1{#/blank#}。

【分析交流】（2）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再{#blank#}2{#/blank#}。

（1）该物质的俗称之一是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）该物质属于{#blank#}2{#/blank#}（选填：“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。

（3）该物质中所含的阴离子的符号是{#blank#}3{#/blank#}。

（4）它的水溶液能使紫色石蕊试液呈{#blank#}4{#/blank#}色。