A﹣F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：

（1）写出反应①的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}。
（2）写出反应②的化学方程式{#blank#}2{#/blank#} ， 该反应属于{#blank#}3{#/blank#}（填写基本反应类型）反应。
（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的{#blank#}4{#/blank#}发生化学反应的过程。

纯净的过氧化钙（CaO₂）是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．其制备方法如下：以氢氧化钙和氯化铵为原料，制取CaO₂•8H₂O（搅拌时发生的化学反应方程式为：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl），再经脱水制得CaO₂ ．

其流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是{#blank#}1{#/blank#} ，该操作中需要用到玻璃棒，其作用是{#blank#}2{#/blank#}  ．

（2）“沉淀”时需控制温度在0～2℃，比较简单易行的方法是将反应容器放置在{#blank#}3{#/blank#} 中，制备CaO₂•8H₂O时反应温度不宜过高，原因一是防止因温度过高导致氨水挥发，原因二是防止{#blank#}4{#/blank#} ．（用化学方程式表示）

（3）为检验“水洗”是否合格，可取最后一次洗涤液少量于试管中，再滴加{#blank#}5{#/blank#} （填试剂），若无白色沉淀产生说明“水洗”合格．

（4）该流程中除水外可循环利用的物质是　{#blank#}6{#/blank#} 　（填化学式）．

【提出问题】

灰白色沉淀是什么物质？

【猜想假设】

小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO₃），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是{#blank#}1{#/blank#}．

小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体．

小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒．

【实验探究1】

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定．

【查阅资料】

HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀．

【实验探究2】

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了{#blank#}4{#/blank#}气体．再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变{#blank#}5{#/blank#}色．

同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀．据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mg_x（OH）_yCl_z•mH₂O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）．

【反思拓展】

①做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多．

②铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜{#blank#}6{#/blank#}．还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为{#blank#}7{#/blank#}．