以下实验方案设计中，不能达到目的是（）

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

2017年吉林省中考化学三模试卷

以下实验方案设计中，不能达到目的是（）

A、除去CaCl₂溶液中混有的少量盐酸：加入过量的CaCO₃固体，过滤 B、从H₂O₂溶液制取O₂后的残余物中回收MnO₂：过滤残余物，烘干所得固体 C、证明CO₂中混有HCl气体：将气体通入石蕊溶液 D、鉴别稀HCl、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合

举一反三

浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否减小？对此问题，某兴趣小组进行了下列实验探究：

【提出猜想】

（1）猜想一：溶质质量分数减小；

猜想二：溶质质量分数增大；

猜想三：溶质质量分数{#blank#}1{#/blank#}。

【查阅资料】pH计可较精确地测定溶液的pH；NaHCO₃属于碳酸盐。能与稀盐酸反应生成CO_2.

【药品准备】备好NaHCO₃粉末；取适量稀盐酸分为两等份(如图1)，一份密封保存(下称甲)，另一份敞口放置15天(下称乙)。

【实验求证】兴趣小组按照两种方案进行了探究实验。

实验Ⅰ：用pH计测两份稀盐酸的pH(结果如下表)。

试样	甲	乙
pH	0.6	0.5

（2）上表数据说明敞口放置的稀盐酸酸性较{#blank#}2{#/blank#}(填“强”或“弱”)，也说明猜想{#blank#}3{#/blank#}成立。

实验Ⅱ：用图2装置和药品分别测定两份稀盐酸与NaHCO₃粉末反应产生CO₂的体积(结果如表)。

试样	甲	乙
V(CO₂)	V(甲)	V(乙)

（3）实验Ⅱ中反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#}；测得V(甲){#blank#}5{#/blank#}V(乙)(选填“>”“<”“=”之一)，也得出了与实验1相同的结论。

【反思交流】

从微观角度分析，为什么稀盐酸敞口久置后溶质质量分数会出现上述变化？

【实验再探】

（4）加热稀盐酸，在试管口放置紫色石蕊试液浸泡后干燥的纸花。纸花变红，说明稀盐酸中的HCl和H₂O不断扩散。那么导致实验Ⅰ、Ⅱ中结果的原因是逸出HCl和H₂O的组分之比{#blank#}6{#/blank#}(选填“>”“<”“=”之一)原溶液中组分之比。

实验内容	实验现象	实验分析
实验一：将一小根生锈的铁丝放入一定量稀盐酸里	若盐酸是足量，可观察到的完整现象是：铁锈逐渐溶解，{#blank#}1{#/blank#}	请写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式{#blank#}2{#/blank#}
实验一：将一小根生锈的铁丝放入一定量稀盐酸里	待铁丝全部溶解，向溶液中滴加硝酸银溶液，可观察到白色沉淀	该沉淀的化学式是{#blank#}3{#/blank#} 有同学认为这现象不足以证明反应后盐酸有剩余，理由是{#blank#}4{#/blank#}
实验二：在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。	如果滤渣呈银白色	滤液中的溶质一定含有{#blank#}5{#/blank#}
	如果滤液呈蓝色	滤渣中的滴加足量盐酸，能否观察到气泡？{#blank#}6{#/blank#}
	如果用铜棒代替锌粉，可观察到的现象是{#blank#}7{#/blank#}	请写出反应的化学方程式{#blank#}8{#/blank#}，该反应的基本类型是{#blank#}9{#/blank#}

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