如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反得到固体物质的成分．

（1）A中制取Cl₂的离子方程式{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）通入一定量潮湿的Cl₂反应后，经检测，D中只有Cl₂O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO₃等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究．

①提出合理假设．

假设1：存在两种成分：NaHCO₃和　{#blank#}2{#/blank#} ；

假设2：存在三种成分：NaHCO₃和{#blank#}3{#/blank#} ．

②设计方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．

（3）已知C中有0.1mol Cl₂参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为　{#blank#}8{#/blank#} ．

如图是研究氯气性质的装置图，其中气体M的主要成分是氯气，杂质是氯化氢和水蒸气．回答下列问题：

（1）装置A、B中的试剂X和试剂Y分别是{#blank#}1{#/blank#} （填字母代号）．

a．NaOH溶液  浓硫酸    b．NaCl溶液  浓硫酸    c．浓硫酸  石灰水

（2）若C中有色布条不褪色，D中有色布条褪色．则具有漂白性的物质是{#blank#}2{#/blank#} （填物质名称），该实验证明氯气能与水反应，反应的离子方程式为{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处理装置，该尾气处理装置内发生反应的离子方程式为　{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）实验完毕后，将D中的水溶液（呈黄绿色）取出，分别加入两支试管中，进行如下实验

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取Cl₂ ， 化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，他们设计了如下实验用于制取Cl₂并验证其某些性质．

请回答：

（1）该实验中A部分的装置是{#blank#}1{#/blank#} （填写装置的序号）．

（2）若要证明B中Na₂SO₃溶液已被氧化，所需要的化学试剂为{#blank#}2{#/blank#} ；

（3）实验进行了一段时间后，他们要探究C中FeSO₄溶液被氧化的程度，设计了以下的方案，请填写其中的空白：

（4）完成酸性KMnO₄溶液滴入FeSO₄溶液中的离子反应方程式：

{#blank#}7{#/blank#} Mn_4^-+{#blank#}8{#/blank#} Fe²⁺+{#blank#}9{#/blank#} ={#blank#}10{#/blank#} Mn²⁺+{#blank#}11{#/blank#} 　+{#blank#}12{#/blank#} 　．