海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏．【交流与表达】

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2017年四川省成都市武侯区中考化学二诊试卷

海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：

【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏．

【交流与表达】

（1）、步骤①中玻璃棒的作用是，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成，过少会使得精盐的产率（填“偏高”或“偏低”）；

（2）、下列试剂X符合要求的是（选填字母）

A、氧化钙 B、氢氧化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氢氧化钙溶液 E、氢氧化钾溶液

（3）、氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO₄、CaCO₃和（填化学式）．

（4）、进行操作③后，下列判断Na₂CO₃过量的方法正确的是（选填字母）．

A、取少量滤液B，滴加酚酞，若变为红色，说明Na₂CO₃过量 B、取少量滤液B，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明Na₂CO₃过量 C、取少量滤液B，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明Na₂CO₃过量

（5）、写出步骤④中发生的中和反应的化学反应方程式；

（6）、某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是（选填字母）；

A、取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余 B、取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余 C、取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余 D、取样，滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸没有剩余 E、取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余

（7）、【反思与评价】

小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由．

举一反三

方案一：取氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，观察现象

方案二：取少量的氢氧化钙固体与过量的稀盐酸混合，观察现象

方案三：取少量的氢氧化钙溶液，滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察现象

某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO₄和CuSO₄（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费．某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下：

请回答：

①X是　{#blank#}1{#/blank#} 　，将其加入废水后发生反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} ；

②Y是　{#blank#}3{#/blank#} ，利用其除去固体中的杂质．

【提出问题】

过氧化钠与水反应生成了什么物质？

【作出猜想】

甲同学：生成氢氧化钠

乙同学：生成碳酸钠

丙同学：生成氢气

丁同学：生成氧气

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